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Dois átomos A e B são isótopos , Determine o número atômico do átomo B sabendo que A tem 18 Prótons e número de massa 37 e B tem massa 38?​

Sagot :

O número atômico de B é 18

FUNDAMENTOS TEÓRICOS

Isótopos

São átomos que tem mesmo número atômico e diferentes números de massa.

Exemplos:

8O16; 8O17 e 8O18 são os isótopos do Oxigênio

6C12 e 6C14 são os isótopos do Carbono

1H1; 1H2; 1H3 são os isótopos do Hidrogênio

Número atômico (Z)

É o número de prótons (partículas positivas) que o átomo tem em seu núcleo

Para o átomo neutro, o número de prótons é também igual ao número de elétrons.(partículas negativas) que o átomo tem em sua eletrosfera. Isto não é verdadeiro para espécies químicas (cátions e ânions) que perdem e ganham elétrons

Número de Massa (A)

É o número de prótons mais o número de nêutrons que o átomo tem em seu núcleo. Como o número atômico é o número de prótons, podemos definir o número de massa como sendo a soma do número atômico com o número de nêutrons

Expressões da Atomística

Sendo :

Z = número atômico

A = número de massa

p = número de prótons

e = número de elétrons

n = número de nêutrons

Temos

Z = p

Z = p = e (para o átomo neutro)

A = p + n ou A = Z + N

RESOLUÇÃO DO EXERCÍCIO

Dados:

número de prótons de A = 18

número de massa de A = 37

número de massa de B = 38

Assim, o número atômico  de A = 18, uma vez que o número atômico é o número de prótons que o átomo tem em seu núcleo

Como A e B são isótopos (possuem o mesmo número atômico), então o número atômico de B = 18

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