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Substâncias contendo o elemento químico enxo-
fre (S) estão presentes nos organismos vivos e parti-
cipam de diversos processos metabólicos. Algumas
espécies de procariontes utilizam a luz solar como
fonte de energia para a síntese de glicose (C6H₁2O6),
mas, diferentemente do que ocorre na fotossíntese
realizada por plantas e cianobactérias, empregam o
sulfeto de hidrogênio (H₂S) em vez de gás oxigênio,
conforme a equação química:
6 CO₂ (g) + 12 H₂S (aq) →
→ C6H12O6 (aq) + 6H₂O (1) + 12S (s)
Determine qual é o elemento químico que se reduz
e qual é o que se oxida nessa reação, justificando
por meio do conceito de número de oxidação.

Sagot :

Mstephan

O elemento que oxida na reação é o oxigênio e o dióxido de carbono (CO2) foi o agente redutor. O elemento que reduz é o hidrogênio, que sai do Nox +1 no H2S para -1 na glicose.

Reação de redução e oxidação

Analisando a reação temos que o gás carbônico reage com o sulfeto de hidrogênio produzindo glicose, liberando água e enxofre.

    [tex]6 C^+^4O^-^2_2 (g) + 12 H^+^1_2S^-^2 (aq) \to C^4^-_6H^-^1_1_2O^-^2_6 (aq) + 6H_2O (l) + 12S (s)[/tex]

Para identificar o elemento que sofreu oxidação, observe aquele que perdeu elétrons e o número de oxidação aumenta, enquanto a redução ocorre ganho de elétrons e o número de oxidação diminui.

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