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Faça um esquema para a pilha H² + 2Ag+ => 2H+ + 2Ag° explicando quem oxida e reduz; polos; ânodo/catodo; corrosão/deposição e sua ddp.

Sagot :

Thoth

Esquema de uma pilha

- o H sofre oxidasção;

- a Ag sofre redução;

- o polo positivo (cátodo) é o eletrodo de prata;

- o polo negativo  (ânodo)é o eletrodo de hidrogênio;

- o eletrodo de prata sofre deposição;

- o eletrodo de hidrogênio sofre corrosão;

- a ddp= +0,80 V

Dados

Ag⁺(aq) + e⁻ ⇄ Ag⁰(s)   Ered= +0,80 V

H⁰ -  e⁻ ⇄ H⁺    Ered= 0,00 V

Considerando a pilha H⁰/H⁺//Ag⁺/Ag⁰

(Polo positivo= eletrodo de prata) Cátodo: é onde ocorre a semirreação de redução:

Ag⁺ + e⁻ ⇄ Ag⁰;

- no cátodo há deposição de metal, o eletrodo tem sua massa aumentada;

(Polo negativo= eletrodo de hidrogênio) Ânodo: é onde ocorre a semirreação de oxidação:

H⁰ -  e⁻ ⇄ H⁺

- o metal do ânodo sofre corrosão, o eletrodo tem sua massa diminuída;

ddp= E⁰maior - E⁰menor

ddp= +0,80V - (-0,00V)

ddp= +0,80V

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