Esquema de uma pilha
- o H sofre oxidasção;
- a Ag sofre redução;
- o polo positivo (cátodo) é o eletrodo de prata;
- o polo negativo (ânodo)é o eletrodo de hidrogênio;
- o eletrodo de prata sofre deposição;
- o eletrodo de hidrogênio sofre corrosão;
- a ddp= +0,80 V
Dados
Ag⁺(aq) + e⁻ ⇄ Ag⁰(s) Ered= +0,80 V
H⁰ - e⁻ ⇄ H⁺ Ered= 0,00 V
Considerando a pilha H⁰/H⁺//Ag⁺/Ag⁰
(Polo positivo= eletrodo de prata) Cátodo: é onde ocorre a semirreação de redução:
Ag⁺ + e⁻ ⇄ Ag⁰;
- no cátodo há deposição de metal, o eletrodo tem sua massa aumentada;
(Polo negativo= eletrodo de hidrogênio) Ânodo: é onde ocorre a semirreação de oxidação:
H⁰ - e⁻ ⇄ H⁺
- o metal do ânodo sofre corrosão, o eletrodo tem sua massa diminuída;
ddp= E⁰maior - E⁰menor
ddp= +0,80V - (-0,00V)
ddp= +0,80V
