Angelame
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5. Uma substância gasosa G, simples e tetratômica, é formada pelo elemento X. A massa de 12,4 gramas de G ocupa o volume de 2,24 litros (volume referido às condições normais de pressão e temperatura).

Questão A: Calcular a massa molecular da substância G.

Questão B: Dar a massa atômica do elemento X.

Sagot :

Thoth

-  a massa molecular da substância G= 124 u

- a massa atômica do elemento X= 31 u

Dados

G= X₄

2,24 L(G)= 12,4 g

MM(G)= ?

MA(X)= ?

- lembre que 1 mol de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP, assim:

- cálculo da massa de 1 mol de G

2,24 L(G) ---- 12,4 g

22,4 L(G) ----   MM

[tex]MM=\frac{12,4g*22,4L}{2,24L} \\ \\ MM= 124.g\\ \\ MM= 124.u[/tex]

- cálculo da massa atômica (A) de X

- a molécula de G é composta por 4 átomos de X, assim, a massa atômica  de X é:

[tex]A=\frac{124}{4} \\ \\ A=31.u[/tex]

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