lyrimuniz
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Um átomo neutro apresenta a seguinte configuração eletrônica; 1s2 2s2 2p6 3p6 4s2 3d10 4p6 qual numero atômico desse átomo?

Sagot :

Thoth

- o átomo tem Z= 34

- temos um átomo no seu estado fundamental, isto é, eletricamente neuto;

- neste caso, o nº de prótons (que é também o nº atômico Z) é igual ao nº de elétrons, logo, basta somar os elétrons distribuidos que teremos o nº atômico;

- na camada 1 temos: 2 elétrons;

- na camada 2 temos: 8 elétrons;

- na camada 3 temos: 16 elétrons; ??? (3s² 3p⁶ 3d¹⁰ = 18)

- na camada 4 temos: 8 elétrons; ??? (4s² 4p⁴ = 6)

Total: 34 elétrons= 34 prótons ==> Z= 34

- consultando a TP vemos que o elemento de Z= 34 é o selênio (Se)

Obs:

Verifique sua questão. Ela aparenta estar com  a distribuição eletrônica incorreta;

Se for o caso, basta resolver da forma acima, com os novos valores.

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