- será formado 18,68 g de BaSO₄ que se precipita.
Dados
V(Na₂SO₄)= 300 mL ==> V= 0,3 L
M(Na₂SO₄)= 0,3 mol/L
MM(Na₂SO₄)= 2*23 + 32 + 4*16= 142 g/mol
m(Na₂SO₄)= ?
V(BaCℓ₂)= 200 mL ==> V= 0,2 L
M(BaCℓ₂)= 0,4 mol/L
MM(BaCℓ₂)= 137,5 + 2*35,5= 208,5 g/mol
m(BaCℓ₂)= ?
MM(BaSO₄)= 137,5 + 96= 233,5 g
- cálculo das massas:
Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)
Aplicar
[tex]M=\frac{m1}{MM1*V}[/tex] onde
M= concentração molar (mol/L)
m1= massa do soluto (g)
MM1= massa molar do soluto (g/mol)
V= volume da solução (L)
- massa do Na₂SO₄ em 0,3 L
[tex]m= 0,3mol/L*142 g/mol*0,3L\\ \\ m= 12,78g[/tex]
- massa do BaCℓ₂ em 0,2 L
[tex]m= 0,4mol/L*208,5 g/mol*0,2L\\ \\ m= 16,68g[/tex]
Reação que ocorre
- cálculo das massas que reagem
Na₂SO₄ + BaCℓ₂ → BaSO₄ + 2 NaCℓ
- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de Na₂SO₄ reage com 1 mol de BaCℓ₂ produzindo 1 mol de BaSO₄, assim:
Regra de três
1 mol 1 mol
142 g(Na₂SO₄) ------ 208,5 g(BaCℓ₂)
12,78 g(Na₂SO₄) --- m
[tex]m= \frac{208,5g*12,78g}{142g} \\ \\ m=18,76[/tex]
- para combinar com 12,78 g de Na₂SO₄ são necessários 18,76 g de BaCℓ₂, como temos apenas 16,38 g, a substância limitante é o BaCℓ₂ e é a substância com a qual deve ser feito o cálculo;
- o sal insolúvel é o BaSO₄
- massa de BaSO₄ formada pela reação de 16,68 g de BaCℓ₂
Regra de três
208,5 g(BaCℓ₂) ---- 233,5 g(BaSO₄)
16,68 g(BaCℓ₂) ---- m
[tex]m=\frac{233,5g*16,68g}{208,5g} \\ \\ m= \frac{3894,78}{208,5} \\ \\ m= 18,68g[/tex]
