yzusottirb2
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um gás no estado 1 presenta volume de 14L, pressão de 5 atm, temperatura de 300k. Qual será a pressão do gás em um estado ll se o volume permanecer igual a 14L, mas a temperatura passar para 420k?​

Sagot :

Thoth

- a pressão do gás será de 7 atm

Aplicar: Eq Geral dos Gases

[tex]\frac{P1V1}{T1} =\frac{P2V2}{T2}[/tex] onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K

Lembre que: K= 273,15+ºC

- Dados

V1= 14 L

P1= 5 atm

T1= 300 K

P2= ?

V2=V1

T2= 420 K

como V1=V2, fica

[tex]\frac{P1}{T1} =\frac{P2}{T2}\\ \\ P2=\frac{5atm*420K}{300K} \\ \\ P2=\frac{2100}{300}\\ \\ P2=7atm[/tex]

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