yzusottirb2
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certa quantidade de de um gás ocupa volume de 18L em pressão de 5atm e temperatura de 30°c. Qual será a pressão quando o volume for apenas 30L, mantendo-se a temperatura constante?​

Sagot :

Thoth

- a pressão será de 3 atm

Aplicar: Eq Geral dos Gases

[tex]\frac{P1V1}{T1} =\frac{P2V2}{T2}[/tex] onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K

Lembre que: K= 273,15+ºC

- Dados

V1= 18 L

P1= 5 atm

t1= 30 ºC ==> T1= 30 + 273= 303 K

P2= ?

V2= 30 L

T2=T1

- como T2=T1, fica: [tex]P1V1=P2V2[/tex]

[tex]P2=\frac{5atm*18L}{30L} \\ \\ P2=\frac{90}{30} \\ \\ P2=3atm[/tex]

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