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1. Observe a tabela e responda as questões:
SubstânciasㅤㅤP.F.(°c)ㅤㅤㅤ P.E (°c)
Águaㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤ0ㅤㅤㅤ ㅤㅤㅤ100
Álcool etílicoㅤㅤ-112 ㅤㅤㅤㅤㅤ 78,4
Ferro ㅤㅤㅤㅤㅤ 1536ㅤㅤㅤㅤㅤ3000
Tungstênioㅤㅤㅤ 3410ㅤㅤㅤ ㅤ5930
Oxigênioㅤㅤㅤㅤ-218,8ㅤㅤ ㅤ-195,8
Hidrogênioㅤㅤㅤ-259,2 ㅤㅤㅤ-252,7
Hélioㅤㅤㅤㅤㅤㅤ -269,7ㅤㅤㅤ-269,9

a) De cada substancia a temperatura ambiente (25 °c)?

b) Do oxigênio à temperatura de -200°c?

c) Do ferro à temperatura de -220°c

d) Do hélio à temperatura de 4500°c?

e) Do tungstênio à temperatura de 2000°c?

Sagot :

a)

Água   LÍQUIDO  

Álcool etílico  LÍQUIDO

Ferro   SÓLIDO

Tungstênio  SÓLIDO

Oxigênio  GÁS

Hidrogênio  GÁS

Hélio   GÁS

b) Oxigênio   LÍQUIDO

c) Ferro   SÓLIDO

d) Hélio   GÁS

e) Tungstênio SÓLIDO

FUNDAMENTOS TEÓRICOS

Para identificarmos o estado de agregação de uma determinada substância basta comparar a temperatura em que esta substância se encontra com os seus respectivos Pontos de Fusão e Ebulição

Seja T esta temperatura, PF o ponto de fusão e PE o ponto de ebulição. Então temos

T< PF – a substância estará no estado SÓLIDO

T>PE – a substância estará no estado GASOSO

PF<T<PE – a substância estará no estado LÍQUIDO

RESOLUÇÃO DO EXERCÍCIO

a)

    PF oC                         PE oC

Águaㅤㅤㅤㅤㅤㅤ 0ㅤㅤㅤ ㅤ25 oCㅤㅤ 100

Álcool Etílico                -112               25oC              78,4

Ferro ㅤㅤㅤㅤ25oCㅤ1536ㅤㅤㅤㅤㅤ       3000

Tungstênioㅤ  25oC 3410ㅤㅤㅤ ㅤ       5930

Oxigênioㅤㅤㅤㅤ  -218,8ㅤㅤ ㅤ           -195,8        25 oC

Hidrogênioㅤㅤㅤ  -259,2 ㅤㅤㅤ  -252,7        25 oC

Hélioㅤㅤㅤㅤㅤㅤ  -269,7ㅤㅤㅤ          -269,9        25 oC

b) Oxigênio: LÍQUIDO

Justificativa:  -218,8oC < -200 oC < -195,8oC  

c) Ferro: SÓLIDO ㅤㅤ

Justificativa:  -220oC<1536oC<3000oC

d) Hélio: GÁS

Justificativa: 4500oC > -269,7oC >-269,9oC

e) Tungstênio: SÓLIDOㅤ  

Justificativa: 2000oC <3410oC<5930oC

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