A variação da energia interna do sistema é −727 kJ.
- Conforme a Primeira Lei da Termodinamica, a variação da energia interna (ΔU) de um sistema é obtida por:
ΔU = Q − W
- Onde Q e W são as quantidades de energia transferidas entre o sistema e a vizinhança por calor (Q) e por trabalho (W).
① W > 0: o sistema se expande perdendo energia para a vizinhança.
② W < 0: o sistema se contrai recebendo energia da vizinhança.
③ Q > 0: a energia, por calor, é transferida da vizinhança para o sistema.
④ Q < 0: a energia, por calor, é transferida do sistema para a vizinhança.
No exercício:
- O sistema libera 622 kJ de calor (caso ④): Q = −622 kJ
- O sistema realiza trabalho na vizinhança (caso ①): W = +105 kJ,
Substitua os valores na equação.
ΔU = Q − W
ΔU = −622 − (+105)
ΔU = −727 kJ
A variação da energia interna do sistema é −727 kJ.
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