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um átomo X tem 56 pratos a 81 neutros um átomo y tem número de messa 138 e é isótopo de X o número de prontons do átomo y e igual a

Sagot :

O número de prótons dp átomo  Y é 56

Fundamentos teóricos

Número atômico (Z)

É o número de prótons que o átomo tem em seu núcleo

Para o átomo neutro (que não está na forma de íons) o número de prótons é igual ao número de elétrons. Mas isto só é válido para o átomo neutro.

Número de Massa (A)

É o número de prótons mais o número de nêutrons que o átomo tem em seu núcleo

Relações entre Z e A

Representando por

p = número de prótons

e = número de elétrons

n = número de nêutrons

Z = número atômico

A = número de massa

Temos para o átomo neutro que:

Z = p = e

A = p + n ou A = Z + n e n = A – Z

Isótopos

São átomos de mesmo número atômico e diferentes números de massa

Exemplos 8O16,  8O 17 e 8O18 são os isótopos do Oxigênio

1H1, 1H2 e 1H3 são os isótopos do Hidrogênio

Resolução do exercício

Se X e Y são isótopos então eles tem o mesmo número atômico

Logo se o número atômico de X é 56 então Y terá também 56 como número atômico ou seja Y terá também 56 prótons

Podemos se quiser também calcular o número de elétrons e o número de nêutrons de Y ou, seja:

Estando Y neutro, ele tem 56 elétrons

E n = A – Z = 138 – 56 = 82 nêutrons

Podemos então caracterizar o átomo Y

prótons = elétrons = 56

nêutrons = 82

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