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Sagot :
O número de prótons dp átomo Y é 56
Fundamentos teóricos
Número atômico (Z)
É o número de prótons que o átomo tem em seu núcleo
Para o átomo neutro (que não está na forma de íons) o número de prótons é igual ao número de elétrons. Mas isto só é válido para o átomo neutro.
Número de Massa (A)
É o número de prótons mais o número de nêutrons que o átomo tem em seu núcleo
Relações entre Z e A
Representando por
p = número de prótons
e = número de elétrons
n = número de nêutrons
Z = número atômico
A = número de massa
Temos para o átomo neutro que:
Z = p = e
A = p + n ou A = Z + n e n = A – Z
Isótopos
São átomos de mesmo número atômico e diferentes números de massa
Exemplos 8O16, 8O 17 e 8O18 são os isótopos do Oxigênio
1H1, 1H2 e 1H3 são os isótopos do Hidrogênio
Resolução do exercício
Se X e Y são isótopos então eles tem o mesmo número atômico
Logo se o número atômico de X é 56 então Y terá também 56 como número atômico ou seja Y terá também 56 prótons
Podemos se quiser também calcular o número de elétrons e o número de nêutrons de Y ou, seja:
Estando Y neutro, ele tem 56 elétrons
E n = A – Z = 138 – 56 = 82 nêutrons
Podemos então caracterizar o átomo Y
prótons = elétrons = 56
nêutrons = 82
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