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LouiseSG
Ambicioso
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Energia da ligação C-Cl = - 85 kcal/mol
De acordo com a reação de cloração do metano:
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl ∆H = –25 kcal.mol–1
A variação de entalpia da reação pode ser representada pela soma de toda energia consumida para dissociar as ligações dos reagentes, menos a soma de toda a energia referente à formação das ligações nos produtos:
∆H = Hdissociadas - Hformadas
∆H = [4.(Energia da ligação C-H) + 1.(Energia da ligação Cl-Cl)] - [1.(Energia da ligação H-Cl) + 3.(Energia da ligação C-H) + 1.(Energia da ligação C-Cl)]
-25 = [4.(105) + 1.(58)]-[1.(103) + 3.(105) + 1.(Energia da ligação C-Cl)]
-25 = 478 - 418 - Energia da ligação C-Cl
-25 - 60 = Energia da ligação C-Cl
Energia da ligação C-Cl = - 85 kcal/mol
