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Sagot :
Resposta:
a) 0,05 mols de C₆H₁₂O₆
b) 3,01 .10²² moléculas de C₆H₁₂O₆
c) 1,806 .10²³ átomos de carbono
d) 3,612 .10²³ átomos de hidrogênio
e) 1,806 .10²³ átomos de oxigênio
f) 7,224 .10 ²³ átomos totais
Explicação:
Massa molar do elementos :
M(O) = 16 g/mol
M(C) = 12 g/mol
M(H) = 1 g/mol
Na molécula C₆H₁₂O₆ , temos 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrogênio e 6 átomos de oxigênio.
A massa molar da molécula vai ser a soma das massas molares de cada átomo:
M(C₆H₁₂O₆) = 6 . M(C) + 12 . M(H) + 6 . M(O)
M(C₆H₁₂O₆) = 6 . (12) + 12 .(1) + 6 . (16)
M(C₆H₁₂O₆) = 72 + 12 + 96
M(C₆H₁₂O₆) = 180 g/mol
Essa valor nos diz que a cada 180 gramas de C₆H₁₂O₆ teremos 1 mol dessa molécula.
A questão pergunta:
a) número de mols em 9 gramas de C₆H₁₂O₆ :
Já a vimos que a cada 180 gramas de C₆H₁₂O₆ temos 1 mol, então quantos mols teremos em 9 gramas? Aplicando regra de três:
180 gramas -----> 1 mol
9 gramas --------> x mols
Cruzando:
x = 9 / 180 ==> x = 0,05 mols
b) O número de moléculas de C₆H₁₂O₆ nesses 9 gramas
Aqui temos que lembrar do número de avogadro, que é 6,02.10²³.
Essa constante diz que a cada 1 mol de qualquer entidade, temos 6,02.10²³ quantidades dessa entidade.
No caso do C₆H₁₂O₆ por exemplo, 1 mol dessa molécula possui 6,02.10²³ moléculas. Lembre que já calculamos a quantidade de mols de C₆H₁₂O₆ que temos em 9 gramas. Então vamos fazer a seguinte regra de três:
Sabendo que 1 mol de C₆H₁₂O₆ possui 6,02.10²³ moléculas, então quantas moléculas temos em 0,05 mols? Aplicando:
1 mol ------> 6,02.10²³ moléculas
0,05 mols -------> x
Cruzando:
x = 6,02.10²³ . 0,05 ==> x = 0,301 . 10²³ ===> x = 3,01 .10²² moléculas
c) O número de átomos de carbono
A cada 1 mol de C₆H₁₂O, temos 6 mols de Carbono, isso por que veja que o índice do carbono na molécula é 6.
(Pense assim: em 1 molécula, eu tenho 6 átomos de carbono, em 1 mol eu vou ter 6 mols de Carbono, pois lembre também que 1 mol é uma quantidade fixa de alguma coisa, é o mesmo que uma dúzia, uma dezena, então, por exemplo, se eu tivesse 1 dezena de C₆H₁₂O₆, eu teria 6 dezenas de carbono).
Como vimos, se a cada 1 mol de C₆H₁₂O₆ temos 6 mols de carbono, quantos mols de carbono teremos em 0,05 mols de C₆H₁₂O₆?
1 mol de C₆H₁₂O₆ -----------> 6 mols de carbono
0,05 mols de C₆H₁₂O₆ ---------> x mols de carbono
Cruzando:
x = 0,3 mols de carbono
Mas calma, essa não é a resposta rsrs. Temos que calcular agora quantos átomos eu tenho em 0,3 mols de carbono. Como vimos, 1 mol de alguma coisa, possui 6,02.10²³ quantidade dessa mesma coisa. Então:
1 mol de carbono ------> 6,02.10²³ átomos de carbono
0,3 mols de carbono --------> x átomos de cabrono
Cruzando:
x = 6,02.10²³ . 0,3 ==> x = 1,806 .10²³ átomos de carbono
d) O número de átomos de hidrogênio
É o mesmo raciocínio do item anterior:
1 mol de C₆H₁₂O₆ ------> 12 mols de hidrogênio
0,05 mols de C₆H₁₂O₆ --------> x mols de hidrogênio
Cruzando:
x = 12 . 0,05 ==> x = 0,6 mols de hidrogênio
1 mol de hidrogênio ------> 6,02.10²³ átomos de hidrogênio
0,6 mols de hidrogênio ------> x átomos de hidrogênio
Cruzando:
x = 0,6 . 6,02.10²³ ==> x = 3,612 .10²³ átomos de hidrogênio
e) O número de átomo de oxigênoo
Novamente a mesma ideia:
1 mol de C₆H₁₂O₆ ------> 6 mols de oxigênio
0,05 mols de C₆H₁₂O₆ -------> x mols de oxigênio
Cruzando:
x = 6 . 0,05 ==> x = 0,3 mols de oxigênio
1 mol de oxigênio ------> 6,02.10²³ átomos de oxigênio
0,3 mols de oxigênio -------> x átomos de oxigênio
Cruzando:
x = 0,3 . 6,02.10²³ ==> x = 1,806. 10²³ átomos de oxigênio
f) O número de átomos totais
Nesse caso basta somarmos o número de átomos dos 3 elementos:
1,806 .10²³ átomos de carbono + 3,612 .10²³ átomos de hidrogênio + 1,806 .10²³ átomos de oxigênio:
1,806 .10²³ + 3,612 .10²³ + 1,806 .10²³ = 7,224 .10 ²³ átomos totais
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