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Dada a equação;

Zn+HCI> ZNCI2+h2

balanceie e calcule a massa de zinco (ZN) necessária para reagir com 500 e 3 g de ácido clóridrico (HCI) formando cloreto de zinco (ZNCI 2) e gás hidrogênio (H)​

Sagot :

Ruannicodemossantos

Resposta:

431,32 gramas de Zinco

Explicação:

Olá !

Equação balanceada

Zn + 2 HCl —- ZnCl2 + H2

Comparativos de Zn e HCl massa e massa

Massa molares (Dados da tabela periódica)

Zn = 65,5g/mol

1 . 65,5 = 65,5g

HCl = 36,5g/mol

H = 1g

Cl = 35,5g

1 . 1g = 1g

1 . 35,5g = 35,5g

Cálculo com base na equação (Comparativos)

2 . 36,5g de HCl — 65,5g de Zn

503g de HCl — x

X = 451,32g de Zn

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