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A reação do alumínio com oxigênio forma o óxido de alumínio (AI203) segundo a equação abaixo
AI+0>AI20 3
CALCULE O NÚMERO DE MOLS DE ALUMÍNIO NECESSÁRIO PARA SE OBTER 72 G DE ÓXIDO DE ALUMÍNIO.


Ajuda aí

Sagot :

maria303150

Resposta:

Podemos afirmar que a massa, em gramas, de oxido de alumínio (Al2O3) produzida será equivalente a 17 g.

Para responder esse tipo de questão, deveremos levar em consideração que:

Alumínio - 

Massa atômica = 27u 

Massa molar = 27g/mol 

Al2O3: 

Al = 27u x2 = 54u 

O = 16u x3 = 48u 

Al2O3 = 102u 

Massa molecular = 102u 

Massa atômica = 102g/mol 

Observe que na reação, existem 4 mols de alumínio formando 2 mols de óxido de alumínio, assim: 

4 . 27g Al---> 2 . 102g Al2O3 

108g Al ----> 204g Al2O3 

Via regra de três simples, teremos que:

108g Al -------------- 204g Al2O3 

9g Al --------------------- x 

108x = 204 . 9 

108 x = 1836 

x = 1836 / 108 

x = 17g de Al2O3. 

Explicação:

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