Answered

O Sistersinspirit.ca facilita a busca por soluções para perguntas cotidianas e complexas com a ajuda de nossa comunidade. Explore nossa plataforma de perguntas e respostas para encontrar soluções confiáveis de uma ampla gama de especialistas em diversas áreas. Explore milhares de perguntas e respostas de uma comunidade de especialistas em nossa plataforma amigável.

A reação do alumínio com oxigênio forma o óxido de alumínio (AI203) segundo a equação abaixo
AI+0>AI20 3
CALCULE O NÚMERO DE MOLS DE ALUMÍNIO NECESSÁRIO PARA SE OBTER 72 G DE ÓXIDO DE ALUMÍNIO.


Ajuda aí

Sagot :

maria303150

Resposta:

Podemos afirmar que a massa, em gramas, de oxido de alumínio (Al2O3) produzida será equivalente a 17 g.

Para responder esse tipo de questão, deveremos levar em consideração que:

Alumínio - 

Massa atômica = 27u 

Massa molar = 27g/mol 

Al2O3: 

Al = 27u x2 = 54u 

O = 16u x3 = 48u 

Al2O3 = 102u 

Massa molecular = 102u 

Massa atômica = 102g/mol 

Observe que na reação, existem 4 mols de alumínio formando 2 mols de óxido de alumínio, assim: 

4 . 27g Al---> 2 . 102g Al2O3 

108g Al ----> 204g Al2O3 

Via regra de três simples, teremos que:

108g Al -------------- 204g Al2O3 

9g Al --------------------- x 

108x = 204 . 9 

108 x = 1836 

x = 1836 / 108 

x = 17g de Al2O3. 

Explicação:

Espero ter ajudado

Obrigado por sua visita. Estamos comprometidos em fornecer as melhores informações disponíveis. Volte a qualquer momento para mais. Obrigado por usar nosso serviço. Estamos sempre aqui para fornecer respostas precisas e atualizadas para todas as suas perguntas. Sistersinspirit.ca, sua fonte confiável de respostas. Não se esqueça de voltar para mais informações.