O Sistersinspirit.ca facilita a busca por respostas para suas perguntas com a ajuda de uma comunidade ativa. Conecte-se com uma comunidade de especialistas prontos para fornecer soluções precisas para suas perguntas de maneira rápida e eficiente em nossa amigável plataforma de perguntas e respostas. Explore milhares de perguntas e respostas de uma ampla gama de especialistas em diversas áreas em nossa plataforma de perguntas e respostas.
Sagot :
Resposta:
A - 3,7447
B - 7,74
C - 11
Explicação:
A - Adição de 17,5 mL
O objetivo é descobrir o pH da solução após adição de 17,5mL de 0,150M de KOH;
Então calcularemos quantos mols de base será adicionado:
Como KOH é uma base forte, a concentração de KOH é igual à concentração de ions hidróxidos de OH-
Sendo M = mol/L
[OH-] = 0,150M = mol/0,0175L = 0,002526mol OH-
Calcularemos também a concentração do ácido antes da adição
[HCOOH] = 0,150M = mol/0,035L = 0,00525mol HCOOH
Caracterizando uma reação de neutralização
HCOOH + OH- → H2O + HCOO-
Em mol 0,00525 + 0,002625 → 0 + 0
0,002625 + 0,002625
Resultando 0,002625 + 0 → 0 + 0,002625mol
Em volumes 0,035L de HCOOH + 0,0175Lde KOH = 0,0525L
Para descobrir a concentração de ácido e de ions:
[HCOOH] = 0,002625/0,0525 = 0,005M
[HCOO-] = 0,002625/0,0525 = 0,005M
Caracterizando uma solução-tampão
Utilizamos então a equação de henderson-hasselbalch
pH = pKa + Log [A-]/[HA]
SE pKa = - Log Ka
Pka = - Log 1,80 x 10-4
pKa = 3,7447 então
pH = 3,7447 + Log 0,005/0,005
pH = 3,7447 + Log 1
pH = 3,7447, pH da solução de 35mL de HCOOH + 17mL de KOH
B - Adição de 35 mL
Objetivo é descobrir o pH da solução após adição de 35mL de 0,150M de KOH;
Então calcularemos quantos mols de base será adicionado:
Como KOH é uma base forte, a concentração de KOH é igual à concentração de ions hidróxidos de OH-
Sendo M = mol/L
[OH-] = 0,150M = mol/0,035L = 0,00525mol OH-
Calcularemos também a concentração do ácido antes da adição
[HCOOH] = 0,150M = mol/0,035L = 0,00525mol HCOOH
Temos a seguinte reação
HCOOH + OH- → H2O + HCOO-
Em mol 0,00525 + 0,00525 → 0 + 0
0,00525 + 0,00525
Resultando 0 + 0 → 0 + 0,00525mol
Em volumes 0,035L de HCOOH + 0,035Lde KOH = 0,07L
Como a nossa base neutralizou todo o ácido precisamos descobrir a concentração de ions em ponto de equivalência
[HCOO-] = 0,00525/0,07 = 0,075M esses ions reagem com a água, então
Equilibrando a equação HCOO- + H2O ⇄ HCOOH + OH-
Inicial 0,00525 0 0 0
Durante a mudança -X +X +X
Em equilíbrio 0,00525 -X X X
Kb = (X.X)/0,00525-X Sendo x ≅ 0 e podendo ser desprezado
Ka . Kb = 1,0 x 10-14
1,80 x 10-4 . Kb = 1,0 x 10-14
Kb =5,6 x 10-11
5,6 x 10-11 = X2/0,00525
X = √ 2,94 x 10 -13
X = 5,42 x 10-7 [OH-]
Se pOH = Log [OH-]
pOH = Log [ 5,42 x 10-7]
pOH = 6,266 e
Se pH + pOH = 14
pH + 6,266 = 14
pH = 14 – 6,266
pH = 7,74, pH da solução de 35mL de HCOOH + 35mL de KOH
C – Adição de 35,5 mL
O objetivo é descobrir o pH da solução após adição de 35,5mL de 0,150M de KOH;
Então calcularemos quantos mols de base será adicionado:
Como KOH é uma base forte, a concentração de KOH é igual à concentração de ions hidróxidos de OH-
Sendo M = mol/L
[OH-] = 0,150M = mol/0,0355L = 0,005325mol OH-
Calcularemos também a concentração do ácido antes da adição
[HCOOH] = 0,150M = mol/0,035L = 0,00525mol HCOOH
E volumes 0,035L de HCOOH + 0,0355Lde KOH = 0,075L
Se 0,00525 mol de OH- neutralizam todo o HCOOH e eu tenho 0,005325 mol de OH-, temos 0,000075 mol de OH- sobrando
Assim [OH-] = 0,000075/0,075
[OH-] = 0,001
pOH = - Log [OH-]
pOH = - Log 0,001
pOH = 3
Se pH + pOH = 14
pH = 14 – 3
pH = 11, pH da solução de 35mL de HCOOH + 35,5mL de KOH
Agradecemos seu tempo em nosso site. Não hesite em retornar sempre que tiver mais perguntas ou precisar de esclarecimentos adicionais. Obrigado por passar por aqui. Nos esforçamos para fornecer as melhores respostas para todas as suas perguntas. Até a próxima. Obrigado por usar o Sistersinspirit.ca. Continue nos visitando para encontrar respostas para suas perguntas.