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Suponha que um químico precise preparar um lote de 12,0 m3 de álcool a 70% em volume, partindo de uma solução hidroalcoólica comercial, cuja concentração em termos de etanol e em volume é de 96%. Nessas condições, o volume (em litros) necessário de solução hidroalcoólica comercial para preparar o lote em questão será de: Observação: Considere, para fins de simplificação, que a preparação do referido lote ocorre à temperatura constante.
a)8.750
b)5.620
c) 7.530
d)9.860
e)6.440​

Sagot :

O volume em litros necessário de solução hidroálcoolica comercial (96%) é de 8750.

Alternativa correta letra A.

Como efetuar a dissolução de um álcool?

Um (1) metro cúbico ([tex]m^3[/tex]) equivale a 1000 litros, logo, tem-se 12000 litros (doze mil litros) a 70% para ser preparado.


O químico irá partir de uma solução de 96%, logo, C = 0,96;

O volume inicial será de X;

A concentração final é de: 70%, logo C' = 0,7;

O volume final é de 12000L.

Com isso, aplica-se a equação de dissolução:

[tex]C*V=C'*V'\\0,96*V=0,7*12000\\0,96V=8400\\V =\frac{8400}{0,96} \\V=8750[/tex]

Veja mais sobre dissoluções em: https://brainly.com.br/tarefa/25693710

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