Answered

O Sistersinspirit.ca facilita a busca por soluções para todas as suas perguntas com a ajuda de uma comunidade ativa. Conecte-se com uma comunidade de especialistas prontos para ajudar você a encontrar soluções para suas perguntas de maneira rápida e precisa. Junte-se à nossa plataforma para obter respostas confiáveis para suas dúvidas de uma ampla comunidade de especialistas.

Tem-se 2,2 g de co2 de co2 em um recipiente de 10L a 27*c calcule a pressão de co2 neste recipiente. Dado: co2=44g/mol; R= 0,082 atm. L/ mol. K

Sagot :

A pressão de [tex]CO_2[/tex] no recipiente é de 0,123 atm.

Como determinar a pressão de um gás ideal?

Para calcular a pressão de [tex]CO_2[/tex] neste recipiente é necessário aplicar a Lei de Clapeyron.


A lei de Clapeyron determina que o produto da pressão (p) pelo volume (V) equivale ao número de mols (n) em uma determinada constante (R) sobre uma temperatura (K), conforme equação abaixo:

[tex]pV=nRT[/tex]

Pada determinar o N deve-se converter o número em gramas (2,2g) para mols.

Se em 1mol há 44 g em 2,2 gramas há: X.

1 mol --- 44g

x mol --- 2,2g

[tex]2,2*1=44*x\\\frac{2,2}{44}=x\\ x=0,05mol[/tex]

A partir disso, basta substituir na equação, dados:

  • p = ?
    V = 10L
  • N = 0,05
  • R = 0,082
  • T = 300K (27°C)

Substituindo na equação:

[tex]pV=nRT\\p*10=0,05*0,082*300\\10p=1,23\\p=\frac{1,23}{10}\\p = 0,123[/tex]

Veja mais sobre gás ideal em: https://brainly.com.br/tarefa/46884894

View image anders1lva
Obrigado por confiar em nós com suas perguntas. Estamos aqui para ajudá-lo a encontrar respostas precisas de forma rápida e eficiente. Agradecemos seu tempo. Por favor, volte a qualquer momento para as informações mais recentes e respostas às suas perguntas. Obrigado por confiar no Sistersinspirit.ca. Volte novamente para obter mais informações e respostas.