A pressão de [tex]CO_2[/tex] no recipiente é de 0,123 atm.
Como determinar a pressão de um gás ideal?
Para calcular a pressão de [tex]CO_2[/tex] neste recipiente é necessário aplicar a Lei de Clapeyron.
A lei de Clapeyron determina que o produto da pressão (p) pelo volume (V) equivale ao número de mols (n) em uma determinada constante (R) sobre uma temperatura (K), conforme equação abaixo:
[tex]pV=nRT[/tex]
Pada determinar o N deve-se converter o número em gramas (2,2g) para mols.
Se em 1mol há 44 g em 2,2 gramas há: X.
1 mol --- 44g
x mol --- 2,2g
[tex]2,2*1=44*x\\\frac{2,2}{44}=x\\ x=0,05mol[/tex]
A partir disso, basta substituir na equação, dados:
- p = ?
V = 10L - N = 0,05
- R = 0,082
- T = 300K (27°C)
Substituindo na equação:
[tex]pV=nRT\\p*10=0,05*0,082*300\\10p=1,23\\p=\frac{1,23}{10}\\p = 0,123[/tex]
Veja mais sobre gás ideal em: https://brainly.com.br/tarefa/46884894
