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Tem-se 2,2 g de co2 de co2 em um recipiente de 10L a 27*c calcule a pressão de co2 neste recipiente. Dado: co2=44g/mol; R= 0,082 atm. L/ mol. K

Sagot :

A pressão de [tex]CO_2[/tex] no recipiente é de 0,123 atm.

Como determinar a pressão de um gás ideal?

Para calcular a pressão de [tex]CO_2[/tex] neste recipiente é necessário aplicar a Lei de Clapeyron.


A lei de Clapeyron determina que o produto da pressão (p) pelo volume (V) equivale ao número de mols (n) em uma determinada constante (R) sobre uma temperatura (K), conforme equação abaixo:

[tex]pV=nRT[/tex]

Pada determinar o N deve-se converter o número em gramas (2,2g) para mols.

Se em 1mol há 44 g em 2,2 gramas há: X.

1 mol --- 44g

x mol --- 2,2g

[tex]2,2*1=44*x\\\frac{2,2}{44}=x\\ x=0,05mol[/tex]

A partir disso, basta substituir na equação, dados:

  • p = ?
    V = 10L
  • N = 0,05
  • R = 0,082
  • T = 300K (27°C)

Substituindo na equação:

[tex]pV=nRT\\p*10=0,05*0,082*300\\10p=1,23\\p=\frac{1,23}{10}\\p = 0,123[/tex]

Veja mais sobre gás ideal em: https://brainly.com.br/tarefa/46884894

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