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Sagot :
O fator que irá provocar o deslocamento do equilíbrio para a formação do
[tex]C_6H_12O_6[/tex] é o aumento da concentração de [tex]CO_2[/tex].
Alternativa correta letra B.
Como interpretar um equilíbrio químico?
Catalisadores não participam diretamente da reação influenciando em reagentes ou produtos. Eles apenas atuam para diminuir a quantidade de energia necessária para ativar a reação.
Alternativa incorreta.
O aumento de concentração de [tex]CO_2[/tex] --- que está nos produtos --- irá atuar contrariamente, aumentando os reagentes, no qual, se inclui [tex]C_6H_12O_6[/tex].
Alternativa correta.
O aumento de pressão favorece o estado que possui mais mols, veja que nos produtos possuem 12 mols contra 7 mols dos reagentes, logo, o aumento de pressão favoreceria os produtos.
Alternativa incorreta.
A diminuição da concentração de [tex]H_2O[/tex] favoreceria a formação de produtos, pois, retirado um produto deve ser colocado outro produto em seu lugar.
Alternativa incorreta.
A reação é exotérmica, ou seja, libera calor para o ambiente. Com isso, ao reduzir a temperatura estará favorecendo a reação padrão com a formação dos produtos.
Alternativa incorreta.
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