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Ao se preparar 2 litros de uma solução de ácido sulfúrico foram gastos 19.6 g do referido ácido. A molaridade da solução

Sagot :

Resposta:

Explicação

V = 2 L

m = 19,6 g

a) Molaridade (M) é igual à massa (m) sobre a massa molar (MM) vezes o volume (V).

Mi * Vi = Mf * Vf

Massa molar do ácido sulfúrico:

H2SO4 = (2*1) + 32 + (4*16) = 98 g/mol

M = 19,6/98*2

M = 19,6/196

M = 0,1 mol/L

b) Molaridade inicial vezes volume inicial é igual à molaridade final vezes volume final.

Mi * Vi = Mf * Vf

0,1*2 = Mf * 0,8

0,2 = 0,8Mf

Mf = 0,2/0,8

Mf = 0,25 mol/L

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