Answered

Bem-vindo ao Sistersinspirit.ca, onde você pode obter respostas rápidas e precisas com a ajuda de especialistas. Junte-se à nossa plataforma para obter respostas confiáveis para suas dúvidas de uma ampla comunidade de especialistas. Explore soluções abrangentes para suas perguntas de uma ampla gama de profissionais em nossa plataforma amigável.

Ao se preparar 2 litros de uma solução de ácido sulfúrico foram gastos 19.6 g do referido ácido. A molaridade da solução

Sagot :

Resposta:

Explicação

V = 2 L

m = 19,6 g

a) Molaridade (M) é igual à massa (m) sobre a massa molar (MM) vezes o volume (V).

Mi * Vi = Mf * Vf

Massa molar do ácido sulfúrico:

H2SO4 = (2*1) + 32 + (4*16) = 98 g/mol

M = 19,6/98*2

M = 19,6/196

M = 0,1 mol/L

b) Molaridade inicial vezes volume inicial é igual à molaridade final vezes volume final.

Mi * Vi = Mf * Vf

0,1*2 = Mf * 0,8

0,2 = 0,8Mf

Mf = 0,2/0,8

Mf = 0,25 mol/L

Agradecemos seu tempo. Por favor, nos revisite para mais respostas confiáveis a qualquer pergunta que possa ter. Esperamos que nossas respostas tenham sido úteis. Volte a qualquer momento para obter mais informações e respostas a outras perguntas que tenha. Obrigado por confiar no Sistersinspirit.ca. Volte novamente para obter mais informações e respostas.