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7) Em recipiente fechado, à temperatura constante, ocorre o seguinte equilíbrio em fase gasosa:
6 NH3(g) + 9 O2(g)# 2 HNO3(g) + 4 NO(g) + 8 H2O(g) AH < 0
Indique o sentido do deslocamento nesse equilíbrio com:
a) a retirada de NH3 ao recipiente.
b) o aumento da pressão sobre o sistema.
c) a adição de Oz do recipiente.
d) o aumento da temperatura.

Sagot :

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a) A retirada de [tex]NH_{3}[/tex] do recipiente desloca o equilíbrio para a formação dos reagentes;

b) O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a formação dos reagentes;

c) A adição de [tex]O_{2}[/tex] desloca o equilíbrio para a formação dos produtos;

d) O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a formação dos reagentes.

Principio de Le Chatelier

O Princípio de Le Chatelier busca explicar o comportamento de um sistema em equilíbrio após uma perturbação. Fatores como concentração, pressão e temperatura influenciam no deslocamento do equilíbrio.

Sendo a equação de equilíbrio:

[tex]6NH_{3(g)}+9O_{2(g)} \Longleftrightarrow 2HNO_{3(g)}+ 4NO_{(g)}+ 8H_{2} O_{(g)}; \Delta H < 0[/tex]

Podemos avaliar as questões:

  • Questão A: A retirada de uma espécie química desloca o equilíbrio no sentido da retirada. Logo, a retirada de [tex]NH_{3}[/tex] desloca o equilíbrio para a formação dos reagentes.

  • Questão B: O aumento da pressão desloca o equilíbrio para o lado em que há menos mols. Nos reagentes há 15 mols ao todo (6+9), enquanto que nos produtos tem-se 14 mols (2+4+8). Logo, o equilíbrio será deslocado para a formação dos reagentes.

  • Questão C: A adição de uma espécie química desloca o equilíbrio no sentido contrário ao da adição. Assim, a adição de [tex]O_{2}[/tex] desloca o equilíbrio para a formação dos produtos.

  • Questão D: O aumento da temperatura desloca no sentido endotérmico da reação. Assim, como a reação direta é exotérmica, ocorrerá a formação dos reagentes.

Para saber mais sobre Equilíbrio Químico, acesse: https://brainly.com.br/tarefa/39501639

Espero ter ajudado, até a próxima :)

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