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Sagot :
a) A retirada de [tex]NH_{3}[/tex] do recipiente desloca o equilíbrio para a formação dos reagentes;
b) O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a formação dos reagentes;
c) A adição de [tex]O_{2}[/tex] desloca o equilíbrio para a formação dos produtos;
d) O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a formação dos reagentes.
Principio de Le Chatelier
O Princípio de Le Chatelier busca explicar o comportamento de um sistema em equilíbrio após uma perturbação. Fatores como concentração, pressão e temperatura influenciam no deslocamento do equilíbrio.
Sendo a equação de equilíbrio:
[tex]6NH_{3(g)}+9O_{2(g)} \Longleftrightarrow 2HNO_{3(g)}+ 4NO_{(g)}+ 8H_{2} O_{(g)}; \Delta H < 0[/tex]
Podemos avaliar as questões:
- Questão A: A retirada de uma espécie química desloca o equilíbrio no sentido da retirada. Logo, a retirada de [tex]NH_{3}[/tex] desloca o equilíbrio para a formação dos reagentes.
- Questão B: O aumento da pressão desloca o equilíbrio para o lado em que há menos mols. Nos reagentes há 15 mols ao todo (6+9), enquanto que nos produtos tem-se 14 mols (2+4+8). Logo, o equilíbrio será deslocado para a formação dos reagentes.
- Questão C: A adição de uma espécie química desloca o equilíbrio no sentido contrário ao da adição. Assim, a adição de [tex]O_{2}[/tex] desloca o equilíbrio para a formação dos produtos.
- Questão D: O aumento da temperatura desloca no sentido endotérmico da reação. Assim, como a reação direta é exotérmica, ocorrerá a formação dos reagentes.
Para saber mais sobre Equilíbrio Químico, acesse: https://brainly.com.br/tarefa/39501639
Espero ter ajudado, até a próxima :)
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