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(UECE) A 50°C o coeficiente de solubilidade do NaCI é 37 g de NaCI por 100 g de H2O; a 100°C é de 39,8g
de NaCI por 100 g de H2O. A figura abaixo ilustra a dissolução de 39 g de NaCI em 100 g de H2O a 100°C.
Deixando-se o sistema resfriar em repouso absoluto até 50°C, todo o NaCI continua dissolvido.
Acrescentando ao sistema um cristal de NaCI (germe de precipitação) ocorre a precipitação de 2,0 g de NaCI, I,
Il e Ill são, respectivamente, soluções:

a) supersaturada, insaturada, saturada
b) insaturada, supersaturada, saturada
c) saturada, supersaturada, saturada
a) insaturada, saturada, supersaturada

Olá, eu recebi o gabarito dessa prova -a alternativa de coloração rosa, eu marquei a B-, mas acho que ele está errado, alguém poderia conferir?

UECE A 50C O Coeficiente De Solubilidade Do NaCI É 37 G De NaCI Por 100 G De H2O A 100C É De 398g De NaCI Por 100 G De H2O A Figura Abaixo Ilustra A Dissolução class=

Sagot :

A solução I é insaturada, a solução II é supersaturada e a solução III é saturada. Das alternativas, a correta é a letra B

Fundamentos teóricos

SOLUÇÕES

São misturas homogêneas (monofásicas) constituídas por duas ou mais substâncias. As substâncias que são dissolvidas são denominadas de SOLUTOS e a substância que vai dissolver o(s) soluto(s) é SOLVENTE

COEFICENTE DE SOLUBILIDADE

É a quantidade máxima de soluto que pode ser solubilizada por uma certa massa ou volume de solvente, a uma dada temperatura, pois esta grandeza influi na solubilidade dos compostos

Exemplo: 30 g de um sal A / 100 g de água a 20 oC

40 g deste sal A / 100 g de água a 80 oC

CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES QUANTO À SOLUBILIDADE

SOLUÇÃO INSATURADA

Contém uma massa de soluto inferior ao seu coeficiente de solubilidade a uma dada temperatura

Exemplo 28 g do sal A (citado anteriormente) / 100 g de água a 20 oC

SOLUÇÃO SATURADA

Contém uma massa de soluto igual ao seu coeficiente de solubilidade a uma dada temperatura

Exemplo 30 g do sal A / 100 g de água a 20 oC

SOLUÇÃO SUPERSATURADA

Contém em condições especiais (repouso, sem agitação) uma quantidade de soluto superior ao seu coeficiente de solubilidade a uma dada temperatura

Considerando uma situação onde  tenhamos uma solução saturada de A a 20 oC  contendo  30 g de A / 100 g de água

Aquecendo esta solução a 80 oC, adicionamos por exemplo 5 g de A e lentamente sem agitação resfriamos esta solução a 20 oC. A solução terá 35 g de A a 20 oC, constituindo assim o que chamamos de solução supersaturada.

Qualquer perturbação, por exemplo agitação, fará com que as 5 g sejam depositadas no fundo, constituindo o que chamamos de corpo de fundo, corpo de chão ou precipitado. Resulta em uma solução saturada (ela terá 30 g de A em 100 g de água) em presença de 5 g de precipitado  

Resolvendo o Exercício...

Dados do problema:

Soluto NaCl e solvente H2O

Coeficientes de solubilidade do Nacl

A 50 oC         37 g de NaCl / 100 g de H2O

A 100 oC       39,8 g de NaCl / 100 g de H2O

Solução I – Contém  39 g de NaCl / 100 g de H2O  a 100 oC

Ela contém uma quantidade de soluto menor que o seu coeficiente de solubilidade (39,8 g de NaCl / 100 g de H2O a 100 oC), sendo portanto uma solução insaturada

Solução II – Contém 39 g de NaCl / 100 g de H2O a 50 oC

Ela contém uma quantidade de soluto maior que o seu coeficiente de solubilidade (37 g de NaCl / 100 g de H2O a 50 oC), sendo portanto uma solução supersaturada

Solução III – Contém 37 g de NaCl / 100 g de H2O a 50 oC

Ela contém uma quantidade de soluto igual ao seu coeficiente de solubilidade (37 g de NaCl / 100 g de H2O a 50 oC), sendo portanto uma solução saturada

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