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Sagot :
Resposta: Em uma solução de ácido tartárico contendo 0,5 mL de água destilada de concentração de 0,2 mol/L, a massa de soluto desta solução é de 15 mg
Explicação:
Vamos inicialmente calcular a massa molar do ácido tartárico
C4H6O6 = 4 x 12 + 6 x 1 + 6 x 16 = 48 + 6 + 96 = 150 g/mol
Isto significa que
Considerando que 0,5 ml de água seja também o volume da solução temos que
0,2 mol de ácido ======= 1000 mL (1 L de solução)
n 0,5 mL
n = 0,5 x 0,2 / 1000 = 0,1 / 1000 = 0,0001 mol
Então
150 g ============ 1 mol
m 0,0001 mol
m = 150 x 0,0001 = 0,015 g ou 15 mg de ácido tartárico
Resposta:
M = 0,015g
Explicação:
Olá !!
Fórmula
M = M1 / mm . V
M = Concentração molar (mol/L)
M1 = Massa do soluto (g)
mm = Massa molar (g/mol)
V = Volume
Antes de iniciar o cálculo vamos converte 0,5ml para litros, para isso vamos dividir por 1000.
0,5 : 1000 = 0,0005L
Massa molar
C4H6O6 = 150g/mol
C = 12g
H = 1g
O = 16g
4 . 12g = 48g
6 . 1g = 6g
6 . 16g = 96g
Cálculo
0,2mol/L = M1 / 150g/mol . 0,0005L
0,2 = M1 / 150g . 0,0005
0,2 = M1 / 0,075g
M1 = 0,075g . 0,2
M1 = 0,015g
Em notação científica temos:
1,5g . 10(-2)g
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