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O metano (CH4) é o hidrocarboneto mais abundante na atmosfera e um dos gases responsáveis pelo efeito estufa cuja ocorrência na natureza é observada em locais onde há decomposição de matéria orgânica na ausência de oxigênio. A produção deste gás depende de vários fatores, entre eles a temperatura do meio. Quando 1 L deste gás, a 27 ºC, escapa para atmosfera a 1 atm de pressão, teremos a seguinte quantidade de matéria de metano liberada:

Dado: R = 0,082 atm.L.K–1.mol–1.

a.
Aproximadamente 0,057 mol.


b.
Aproximadamente 0,04 mol.


c.
Aproximadamente 0,02 mol.


d.
Aproximadamente 0,0094 mol.


e.
Aproximadamente 0,017 mol.

Sagot :

Thoth

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

Aplicar:

Equação de Clapeyron: PV= nRT

Dados

V= 1 L

t= 27 ⁰C ==> T= 27 + 273= 300 K

P= 1 atm

n= ?

R= 0,082 atm*L*K⁻¹*mol⁻¹

n= 1 atm * 1 L ÷ (0,082 atm*L*K⁻¹*mol⁻¹ * 300 K)

n= 1 ÷ 24,6

n= 0.04 mol

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