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37 - (UFOP) A partir do esquema de diluições representado a seguir, no qual as soluções A e ¢ possuem
a mesma concentração (1,0 mol/L), qual será a concentração no frasco D, após a
execução das
operações indicadas na seqüência de 1 a 5?
(2) 100 ml
(1) 50 ml
(3) 50 mL HO
H.SO.
10
B
(1) 10 ml
(5) 90 mL HO
H SO
А

37 UFOP A Partir Do Esquema De Diluições Representado A Seguir No Qual As Soluções A E Possuem A Mesma Concentração 10 MolL Qual Será A Concentração No Frasco D class=

Sagot :

Resposta: De acordo com o esquema fornecido na figura em anexo, a concentração da solução D é de 0,1 mol/L - LETRA D

Explicação:

Vamos representar por

[A] = concentração da solução A em mol/L

[B] = concentração da solução B em mol/L

[C] = concentração da solução C em mol/L

[D] = concentração da solução D em mol/L

Temos que: [A]=[C] = 1 mol/L

Em D temos

Adição de 10 ml da solução C de mesma concentração da solução A = 1 mol/L

Adição de 90 ml de água

Então

10 x 1 = [D] x (10+90)

[D] = 10/100 = 0,1 mol/L - LETRA D (seu problema está resolvido)

============================================================

O problema seria mais complicado se fosse pedido a concentração de B ou seja:

Em C temos

Adição de 50 ml da solução A de concentração 1 mol/L

Adição de 50 ml de água (diluição)

Adição de 100 ml de solução B de concentração [B] mol/L

Então

Vamos usar a fórmula

VA[A] + VB[B] = VC[C]

Onde

VA = volume usado da solução A = 50 ml

[A] = concentração da solução A = 1 mol/L

VB = volume usado da solução B = 100 ml

[B] = concentração da solução B = desconhecida

VC = volume da solução C = VA + VH2O + VB = 50+50+100 = 200 ml

[C] = concentração da solução C = [A] = 1 mol/L

Substituindo os valores teremos:

50 x 1 + 100x[B] = (50+50+100) x 1

50 + 100x[B] = 200

100x[B] = 150

[B] = 1,5 mol/L

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