Dadas as equações termoquímicas. Qual a entalpia de formação do carbonato de estrôncio, em kJ/mol?
a)- 220 kJ/mol−220kJ/mol

b)+ 1220 kJ/mol+1220kJ/mol

c)- 1220 kJ/mol−1220kJ/mol
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Question

01-04-2022
Química

Answered

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Dadas as equações termoquímicas. Qual a entalpia de formação do carbonato de estrôncio, em kJ/mol?
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c)- 1220 kJ/mol−1220kJ/mol
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Sagot :

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Ruannicodemossantos Ruannicodemossantos · Answer 1 · 2022-04-01T12:17:24-03:00

Resposta:

ΔHp = - 1220Kj

Explicação:

Olá !!

Equação balanceada vamos direto (Não irei escrever os estados físicos para não ocupar muito espaço, porém todavia contudo entretanto é bom colocar os estados, conforme a foto)

Equação

Sr + 3/2 O2 + C — SrCO3

Equação I

I Sr + 1/2 O2 — SrO ΔH = - 592Kj

II SrO + CO2 — SrCO3 ΔH = - 234Kj

III C + O2 — CO2 ΔH = - 394Kj

Equação II

I Sr + 1/2 O2 — SrO ΔH = - 592Kj

II C + O2 — CO2 ΔH = - 394Kj

III SrO + CO2 —- SrCO3 ΔH = - 234Kj

Equação III

Sr + 3/2 O2 + C — SrCO3

Fórmula

ΔHp = Σ ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 ...

ΔHp = ( - 592 ) + ( - 394 ) + ( - 234 )

ΔHp = - 592 - 394 - 234

ΔHp = - 1220Kj

Dadas as equações termoquímicas. Qual a entalpia de formação do carbonato de estrôncio, em kJ/mol? a)- 220 kJ/mol−220kJ/mol b)+ 1220 kJ/mol+1220kJ/mol c)- 1220 kJ/mol−1220kJ/mol PFV EXPLICAR COMO RESOLVE A QUESTÃO

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a)- 220 kJ/mol−220kJ/mol

b)+ 1220 kJ/mol+1220kJ/mol

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