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Um estudante preparou uma solução de cloreto de sódio (NaCl) pesando 29,25 g de NaCl e água suficiente para formar 300g de solução (densidade 1,2g/ml). A molaridade da solução de NaCl é:

(Dados das massas molares: Na = 23g/mol e Cl = 35,5g/mol)

Sagot :

WillQuimica

Olá!:

Se a massa do soluto é equivalente a  29,25 g , calculamos o volume da solução a partir da densidade da solução , temos 300 g de solução e densidade 1,2 g/mL então :

D = m / V

1,2 = 300 / V

V = 300 / 1,2

V =  250 mL

Convertemos o voluma da solução em litros : 250 mL / 1000 = 0,25 L , e calculamos a quantidade em mols do soluto  ; para isso massa molar NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 g/ mol :

n = m / mm

n = 29,25 / 58,5

n = 0,5 mols

Por fim, calculamos a molaridade da solução :

M = n / V
M = 0,5 / 0,25

M = 2,0 mol/L₋¹

Espero ter ajudado!

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