Resoluções:
Questão 13)
[tex] \begin{cases}M_{1}~do~soluto=50~g\\\\M_{2}~do~solvente=0,40~kg \end{cases}\\\\ \large\text{sabendo~que,~1~kg = 1.000~g~temos:}\\\\1~kg---1.000~g\\0,40~kg---x~g\\\\x=0,40\cdot1.000\\\\\boxed{x=400~g}\checkmark~\Rightarrow~M_2\\\\\boxed{\boxed{T=\frac{M_1}{M_1+M_2}}}\bigstar\\\\T=\frac{50}{50+400}\\\\T=\frac{5\diagup\!\!\!\!0} {45\diagup\!\!\!\!0}\\\\T=\frac{5}{45}\\\\\boxed{\bold{T\approx~0,11}}\checkmark \\ \\ P\%=100~\cdot~T\\\\P\%=100\cdot0,11\\\\\boxed{\purple{P\%=11\%}}\checkmark[/tex]
Questão 14)
[tex]\large\text{\underline{$Molaridade~ou~concentrac_{\!\!,}\tilde{a}o~molar:$}}[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{M=\frac{n}{V}~\Rightarrow~n=\frac{m}{MM}~\Rightarrow~M=\frac{m}{MM~\cdot~V}}}\bigstar\\\\~~~~~~\huge\bold\downarrow[/tex]
[tex]3=\frac{m}{98\cdot2}\\\\3=\frac{m}{196}\\\\m=3\cdot196\\\\\boxed{\green{m=588~g}}\checkmark[/tex]
Questão 15)
Equivalente-grama:
Quarta Lei Ponderal da Química ou Lei de Richter:
“As substâncias, em uma reação química, reagem entre si, equivalente a equivalente”.
[tex]\begin{cases}~m_1=5~g\\\\Mm~\Rightarrow~NaOH=40~g/mol\\\\V=500~ml\\\\N=?~\end{cases}\\\\\large\text{$Calcular~o~equivalente-grama~do~NaOH$}\\\\\boxed{\boxed{Eq = \frac{Mm}{(n°~de~OH^{-})}}}\bigstar\\\\\large\text{$Para~o~NaOH,~o~n^\circ~de~oxidrila~OH^{-}~\acute{e}~=~1.$}\\\\\therefore~Eq = \frac{40}{1}=\frac{40~g}{eq}=40g/eq[/tex]
Normalidade:
“É a relação entre o número de equivalentes-gramas do soluto e o volume da solução em litros.”
Cálculo da Normalidade N:
[tex]\boxed{\boxed{N=\frac{m_1}{(Eq\cdot~V_{(litro)})}}}\bigstar\\\\[/tex]
Onde:
N = Normalidade;
Eq = n° de equivalentes-grama do soluto;
V = Volume da solução (em Litros);
[tex]m_1[/tex]= Primeira massa.
Antes, precisamos converter 500 ml em L
[tex]500~ml~\Rightarrow~\frac{5\diagup\!\!\!\!0\diagup\!\!\!\!0}{1.0\diagup\!\!\!\!0\diagup\!\!\!\!0}=\frac{5}{10}=0,5~L[/tex]
Agora, vamos aos cálculos:
[tex]N=\frac{5~g}{(40g/eq\cdot0,5~L)}\\\\\boxed{\blue{N=0,25~eq/L~ou~0,25~Normal}}\checkmark[/tex]
Espero ter ajudado, bons estudos!
