São necessários no mínimo 2,2 L aprox. de solução 0,250 molar de HCl para dissolver totalmente 15,5 g de ferro metálico granulado.
Explicação:
Solução 0,25 molar de HCl = 0,25 mol/L
De acordo com o enunciado, temos a seguinte reação química de simples troca e já balanceada:
[tex]Fe_{(s)}+\blue{2}HCl_{(aq)} \rightarrow \: FeCl_{2_{(aq)}}+H_{2_{(g)}}[/tex]
• Cálculo do n° de mol de Fe:
56 g Fe -------- 1 mol
15,5 g Fe ------- x mol
56x = 15,5 • 1
x = 15,5/56
x ≅ 0,276 mol de Fe
• Cálculo do n° de mol de HCl necessário para reagir com todo o Fe:
1 mol Fe ---------------- 2 mol HCl
0,276 mol Fe --------- y mol HCl
y = 0,276 • 2
y ≅ 0,55 mol de HCl
• Cálculo do volume mínimo de HCl para dissolver completamente 15,5 g de Fe:
0,25 mol HCl ------------- 1 L de solução
0,55 mol HCl ------------- k L de solução
0,25k = 0,55 • 1
k = 0,55/0,25
k ≅ 2,20 L de solução
