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Calcule a massa em gramas presente em uma amostra contendo 3,5.10*24 (quer dizer 10 elevado a 24) moléculas de NaCl.
O gabarito é 341,25g mas eu fiz e refiz a conta várias vezes e não entendo como chegar nesse resultado, uso a regra de 3 e minha resposta de 34. Alguém poderia me explicar o que estou errando?

Sagot :

Resposta: A massa em gramas presente em uma amostra contendo 3,5.10*24 "moléculas"(melhor dizer aglomerados iônicos) de NaCl é : 341,25 g

Explicação:

Cálculo da massa molar do NaCl

Considerando as massas atômicas do Na = 23 u e Cl = 35,5 u temos que

NaCl = 1 x 23 + 1 x 35,5 = 58,5 g/mol

Cálculo da massa de NaCl correspondente a 3,5x10^24 “moléculas” ( na realidade são aglomerados iônicos)

Considerando o número de Avogadro = 6x10^23 mol-1 temos:

58,5 g l =======6x10^23 “moléculas” (1 mol)

m ===========3,5x10^24 “moléculas”

m = 58,5 x 3,5x10^24 / 6x10^23 = 341,25 g

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Para te ajudar !!!!!!!!!!!!!

Dica

Para essa operação faça separadamente:

58,5x3,5/6 = 34,125

10^24 / 10^23 = 10

Então o resultado é: 34,125 x 10 = 341,25

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