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qual o número de mols de uma amostra gasosa que ocupa 6.231. a 127°C exercendo uma pressão 7.600mmHg​

Sagot :

Resposta: O número de mols de uma amostra gasosa que ocupa 6.23 L. a 127°C exercendo uma pressão 7.600mmHg​ é 1,9

Explicação:

Vamos usar a equação de Clapeyron PV = nRT onde

P = pressão do gás = 7600 mm Hg = 10 atm

1 atm =======760 mm Hg

P                       7600 mm Hg

P = 7600/760 = 10 atm

V = volume ocupado pelo gás = 6,23 L

n = quantidade de matéria do gás = número de mol = a determinar

R = constante universal dos gases = 0,082 atm.L/mol.K

T = temperatura absoluta = toC + 273 = 127 + 273 = 400 K

Substituindo esses valores temos

10 x 6,23 = n x 0,082 x 400

32,8 n = 62,3

n = 62,3/ 32,8 = 1,9 mol

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