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Sagot :
Resposta: O número de mols de uma amostra gasosa que ocupa 6.23 L. a 127°C exercendo uma pressão 7.600mmHg é 1,9
Explicação:
Vamos usar a equação de Clapeyron PV = nRT onde
P = pressão do gás = 7600 mm Hg = 10 atm
1 atm =======760 mm Hg
P 7600 mm Hg
P = 7600/760 = 10 atm
V = volume ocupado pelo gás = 6,23 L
n = quantidade de matéria do gás = número de mol = a determinar
R = constante universal dos gases = 0,082 atm.L/mol.K
T = temperatura absoluta = toC + 273 = 127 + 273 = 400 K
Substituindo esses valores temos
10 x 6,23 = n x 0,082 x 400
32,8 n = 62,3
n = 62,3/ 32,8 = 1,9 mol
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