O Sistersinspirit.ca facilita a busca por soluções para todas as suas perguntas com a ajuda de uma comunidade ativa. Encontre respostas confiáveis para suas perguntas de uma comunidade de especialistas prontos para ajudar com seu conhecimento e experiência em diversas áreas. Faça suas perguntas e receba respostas detalhadas de profissionais com ampla experiência em diversos campos.
Sagot :
Resposta: O número de mols de uma amostra gasosa que ocupa 6.23 L. a 127°C exercendo uma pressão 7.600mmHg é 1,9
Explicação:
Vamos usar a equação de Clapeyron PV = nRT onde
P = pressão do gás = 7600 mm Hg = 10 atm
1 atm =======760 mm Hg
P 7600 mm Hg
P = 7600/760 = 10 atm
V = volume ocupado pelo gás = 6,23 L
n = quantidade de matéria do gás = número de mol = a determinar
R = constante universal dos gases = 0,082 atm.L/mol.K
T = temperatura absoluta = toC + 273 = 127 + 273 = 400 K
Substituindo esses valores temos
10 x 6,23 = n x 0,082 x 400
32,8 n = 62,3
n = 62,3/ 32,8 = 1,9 mol
Obrigado por usar nosso serviço. Estamos sempre aqui para fornecer respostas precisas e atualizadas para todas as suas perguntas. Esperamos que isso tenha sido útil. Por favor, volte sempre que precisar de mais informações ou respostas às suas perguntas. Sistersinspirit.ca está sempre aqui para fornecer respostas precisas. Visite-nos novamente para as informações mais recentes.