A molaridade da solução obtida a partir da soma das duas soluções de hidróxido de sódio (NaOH) é de aproximadamente: 0,157mols/L.
Dados para a resolução da questão:
Solução 1:
Molaridade (M1) = 0,1mol/L
Volume (V1) = 500ml
Solução 2:
Molaridade (M1) = 0,3mol/L
Volume (V2) = 200ml (0,2L)
Solução final:
Volume (Vf) = 700ml (500 + 200)
Molaridade (M1) = ??
• Resolução pela fórmula:
[tex]\small{M_{1} \times V_{1} + M_{2} \times V_{2} = Mf \times Vf}[/tex]
[tex]\small{0,1 \times 500 + 0,3 \times 200 = Mf \times 700}[/tex]
[tex]\small{50 + 60 = Mf \times 700}[/tex]
[tex]\small{110 = Mf \times 700}[/tex]
[tex]\small{Mf = 110 \div 700}[/tex]
[tex]\small{Mf = 0,157}[/tex]
• Resolução por regra de 3:
Solução 1:
[tex]\small{1.000ml \Rightarrow 0,1 mol}[/tex]
[tex]\small{500ml \Rightarrow X}[/tex]
[tex]\small{X = 500 \times 0,1 \div 1.000}[/tex]
[tex]\small{X = 50 \div 1.000}[/tex]
[tex]\small{X = 0,05 \: mols}[/tex]
Solução 2:
[tex]\small{1.000ml \Rightarrow 0,3 mol}[/tex]
[tex]\small{200 ml \Rightarrow Y}[/tex]
[tex]\small{Y = 200 \times 0,3 \div 1.000}[/tex]
[tex]\small{Y = 60 \div 1.000}[/tex]
[tex]\small{Y = 0,06 \: mols}[/tex]
Solução final:
Soma dos volumes:
[tex]\small{500ml + 200ml = 700ml}[/tex]
Soma das massas molares:
[tex]\small{0,05 + 0,06 = 0,11}[/tex]
Concentração molar (molaridade):
[tex]\small{700ml \Rightarrow 0,11 \: mols}[/tex]
[tex]\small{1.000ml \Rightarrow Z}[/tex]
[tex]\small{Z = 1.000 \times 0,11 \div 700}[/tex]
[tex]\small{Z = 110 \div 700}[/tex]
[tex]\small{Z = 0,157 \: mols}[/tex]
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Bons estudos. :)
