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Qual a molaridade de uma solução obtida da adição de 500mL de solução 0,1M de NaOH com 0,2L de solução 0,3M de NaOH?

Sagot :

cadastro965

A molaridade da solução obtida a partir da soma das duas soluções de hidróxido de sódio (NaOH) é de aproximadamente: 0,157mols/L.

Mistura de soluções de um mesmo soluto:

  1. Determine o volume final (Vf) da solução através da soma dos dois volumes citados.
  2. Multiplique a molaridade de ambas as soluções pelos seus respectivos volumes.
  3. Some os produtos destas multiplicações.
  4. Dívida o resultado pelo volume final.

Dados para a resolução da questão:

Solução 1:

Molaridade (M1) = 0,1mol/L

Volume (V1) = 500ml

Solução 2:

Molaridade (M1) = 0,3mol/L

Volume (V2) = 200ml (0,2L)

Solução final:

Volume (Vf) = 700ml (500 + 200)

Molaridade (M1) = ??

• Resolução pela fórmula:

[tex]\small{M_{1} \times V_{1} + M_{2} \times V_{2} = Mf \times Vf}[/tex]

[tex]\small{0,1 \times 500 + 0,3 \times 200 = Mf \times 700}[/tex]

[tex]\small{50 + 60 = Mf \times 700}[/tex]

[tex]\small{110 = Mf \times 700}[/tex]

[tex]\small{Mf = 110 \div 700}[/tex]

[tex]\small{Mf = 0,157}[/tex]

• Resolução por regra de 3:

  1. Determine a quantidade de mols presentes em ambas as soluções.
  2. Some os volumes e as massas molares.
  3. Relacione os valores obtidos afim de determinar a quantidade de matéria que existirá em 1L desta solução.

Solução 1:

[tex]\small{1.000ml \Rightarrow 0,1 mol}[/tex]

[tex]\small{500ml \Rightarrow X}[/tex]

[tex]\small{X = 500 \times 0,1 \div 1.000}[/tex]

[tex]\small{X = 50 \div 1.000}[/tex]

[tex]\small{X = 0,05 \: mols}[/tex]

Solução 2:

[tex]\small{1.000ml \Rightarrow 0,3 mol}[/tex]

[tex]\small{200 ml \Rightarrow Y}[/tex]

[tex]\small{Y = 200 \times 0,3 \div 1.000}[/tex]

[tex]\small{Y = 60 \div 1.000}[/tex]

[tex]\small{Y = 0,06 \: mols}[/tex]

Solução final:

Soma dos volumes:

[tex]\small{500ml + 200ml = 700ml}[/tex]

Soma das massas molares:

[tex]\small{0,05 + 0,06 = 0,11}[/tex]

Concentração molar (molaridade):

[tex]\small{700ml \Rightarrow 0,11 \: mols}[/tex]

[tex]\small{1.000ml \Rightarrow Z}[/tex]

[tex]\small{Z = 1.000 \times 0,11 \div 700}[/tex]

[tex]\small{Z = 110 \div 700}[/tex]

[tex]\small{Z = 0,157 \: mols}[/tex]

Para saber mais, acesse:

  • https://brainly.com.br/tarefa/24681808
  • https://brainly.com.br/tarefa/49715840

Bons estudos. :)

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