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6- Uma solução contém 25g de carbonato de sódio (Na2CO3) em 110g de água e tem densidade igual a 1,1 g/ml. Calcular:

a) o título em massa da solução

b) a concentração da solução em g/l

c) a molaridade ( Na=23, C=12; O=16 )​

Sagot :

Ruannicodemossantos

Resposta:

Questão A = 0,185, Questão B = 250g/L, Questão C = 2,35mol/L

Explicação:

Olá !!

Questão A

T = M1 / M1 + M2

T = Título

M1 = Massa do soluto

M2 = Massa do solvente

T = 25 / 25 + 110

T = 25 / 135

T = 0,185

Questão 2

Conforme a densiadade vamos analisar quantas Ml.

1,1g de Água — 1ml

110g de Águas — X

X = 100ml

Convertendo ml para litros temos que dividir por (Para aplicar na fórmula).

100 : 1000 = 0,1L

C = M1 / V

C = Concentração comum (g/L)

M1 = Massa do soluto (g)

V = Volume (L)

C = 25g / 0,1L

C = 250g/L

Questão 3

Massa molar

Na2CO3 = 106g/mol

Na = 23g

C = 12g

O = 16g

2 . 23g = 46g

1 . 12g = 12g

3 . 16g = 48g

Fórmula

M = M1 / mm . V

M = Concentração molar (mol/L)

M1 = Massa do soluto (g)

mm = Massa molar (g/mol)

V = Volume (L)

M = 25g / 106g/mol . 0,1L

M = 25 / 106mol . 0,1L

M = 25 / 10,6mol/L

M = 2,35 mol/L

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