Resposta:
PCl₅(s) → PCl₃(s) + Cl₂(g) ∆H > 0
- como H > 0 = reação endotérmica
a) Adição de mais Cl₂ desloca o equilíbrio para a direita
- desloca o equilíbrio para a esquerda, no sentido do reagente;
b) A adição de PCl₅ desloca o equilíbrio para a direita
- Verdadeira;
c) A elevação da pressão favorece a formação de PCl₅.
- Verdadeira;
d) O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a esquerda.
- Falsa;
e) O sistema entra em equilíbrio mesmo com o frasco aberto.
- Falsa. Desloca o equilíbrio para a direita, no sentido dos produtos.
Explicação:
Princípio de Le Chatelier:
“Quando um equilíbrio é alterado por um fator externo, ocorre um deslocamento no sentido que anula a alteração”.
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- pelo Princípio de Le Chatelier
Deslocamento de equilíbrio químico
Perturbação Externa Deslocamento do Equilíbrio
Adição de um participante No sentido oposto ao do participante
Aumento da pressão total No sentido do menor volume
Diminuição da pressão total No sentido do maior volume
Aumento da temperatura No sentido endotérmico
