LucasCrownguard
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2 Um químico possui, em seu estoque, uma solução aquosa de hidróxido de sódio cuja concentração é 6mol/L. No entanto, ele precisa de uma solução aquosa de hidróxido de sódio com concentração 2,4 mol/L. Calcule o volume de água, em litros, que deve ser adicionado a 4,0L da solução-estoque, para se obter a concentração desejada.

Sagot :

Thoth

Resposta:

Vad= 6 L

Explicação:

Diluição

- lembre que em uma diluição, a quantidade de soluto se mantém constante, enquanto a quantidade de solvente se altera, isto significa que C*V= constante, assim:

Aplicar

C1V1= C2V2  onde C1= concentração inicial, V1= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final

Dados

C1= 6 mol/L

C2= 2,4 mol/L

Vad= ?

V1= 4 L

V2= V1 + Vad ==> V2= 4 L + Vad

6 mol/L * 4 L = 2,4 mol/L * (4 L + Vad)

24 = 9,6 + 2,4Vad

2,4Vad= 24 - 9,6

Vad= 14,4

Vad= 14,4 ÷ 2,4

Vad= 6 L

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