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2. (PUC-RJ) A cisplatina, de fórmula Pt(NH3)2Cl2, é um composto utilizado no tratamento de determinados tipos de câncer. A sua obtenção passa pela reação, não balanceada, representada abaixo.
(NH4)2 PtCl4(s) + NH3(aq) -> NH4Cl(aq) + Pt(NH3)2 Cl2(s)
Fazendo-se reagir 1,5 mol de (NH4)2PtCl4 com 0,5 mol de NH3, é correto afirmar que a quantidade máxima de cisplatina obtida será igual à:
a)75g
b)90g
c)108g
d)130g
e)155g

Sagot :

Ruannicodemossantos

Resposta:

Gabarito = A

Explicação:

Olá !!

Vamos balancear a equação:

(NH4)2PtCl2 + 2 NH3 — 2 NH4Cl + Pt(NH3)2

Relação entre (NH4)2PtCl4 mol e NH3 mol.

Vamos analisar quem é nosso excesso e nosso Limitante pois nosso cálculo será com base no Limitante.

Limitante e Excesso

1mol de (NH4)2PtCl4 — 2mol de NH3

1,5mol de (NH4)2PtCl4 — x

X = 3 mol de NH3

2 mol de NH3 — 1mol de (NH4)2PtCl4

0,5 mol de NH3 — Y

Y = 0,25 mol de (NH4)2PtCl4

Dados:

3 mol de NH3

0,25 mol de (NH4)2PtCl4

Perceba que nosso excesso é (NH4)PtCl4 pois precisamos de 0,25mol para reagir com 0,5 mol de NH3 e no enunciando temos 1,5 mol.

Limitante = NH3

Massa molar

Pt(NH3)2Cl2 = 300g/mol

Pt = 195g

N = 14g

H = 1g

Cl = 35,5g

1 . 195g = 195g

2 . 14g = 28g

6 . 1g = 6g

2 . 35,5g = 71g

Cálculo com base no Limitante

2mol de NH3 — 300g de Pt(NH3)2Cl2

0,5 mol de NH3 — A

A = 75g de Pt(NH3)2Cl2

View image Ruannicodemossantos
diogenes10neto

A quantidade máxima de cisplatina obtida será igual a 75 g.

A alternativa correta é a letra a.

Reagente limitante

Em uma reação química, o reagente limitante é aquele que será completamente consumido. Isso significa que, pode haver a reação entre duas substâncias, no qual uma será totalmente consumida e outra não, pois haverá um excesso da segunda. O reagente limitante é quem limitará a quantidade máxima do produto originado da reação.

A reação balanceada de obtenção da cisplatina é:

(NH₄)₂ PtCl₄(s) + 2 NH₃(aq) -> 2 NH₄Cl(aq) + Pt(NH₃)₂ Cl₂(s)

1 mol de (NH₄)₂ PtCl₄ reage com 2 mol de NH₃ para produzir 1 mol de Pt(NH₃)₂ Cl₂ e 2 mol de NH₄Cl.

Há disponível 1,5 mol de (NH₄)₂ PtCl₄ e 0,5 mol de NH₃ para reagir. Conforme visto anteriormente, para cada 1 mol de (NH₄)₂ PtCl₄, é necessário o dobro de NH₃ para reagir. Para reagir com 1,5 mol de (NH₄)₂ PtCl₄, seria necessário 3 mol de NH₃ (o dobro). Se só existe 0,5 mol de NH₃ disponível, este será o reagente limitante, pois será totalmente consumido, enquanto o outro, haverá excesso.

Como o reagente limitante é quem limita a quantidade de produto originado, a quantidade máxima de cisplatina obtida a partir deste reagente é:

2 mol de NH₃ ----- 1 mol de Pt(NH₃)₂ Cl₂

0,5 mol de NH₃--- x

x = 0,25 mol de Pt(NH₃)₂ Cl₂

Convertendo mol para gramas

Através de uma tabela periódica, é possível obter os valores das massas molares de cada elemento:

1 mol de Pt(NH₃)₂ Cl₂ = 195 + (14 + 3) x 2 + 35,5 x 2  = 300 g

1 mol de Pt(NH₃)₂ Cl₂ (cisplatina) tem 300 g. Para encontrar a massa presente em 0,25 mol, será realizada a seguinte regra de três:

1 mol de Pt(NH₃)₂ Cl₂ ----- 300 g

0,25 mol Pt(NH₃)₂ Cl₂----- x

x = 75 g de cisplatina

Entenda mais sobre reagente limitante em: https://brainly.com.br/tarefa/7090830?referrer=searchResults

#SPJ2

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