“As soluções são misturas homogêneas em que na grande maioria das vezes o soluto (substância que se dissolve) está em menor quantidade e o solvente (substância que dissolve o soluto) está em maior quantidade. A concentração de soluções químicas refere-se à quantidade de soluto que existe em uma quantidade padrão de solução ou em uma quantidade padrão de solvente. As concentrações das soluções podem ser medidas usando-se diferentes unidades ou relações numéricas, que dependem das grandezas que estão sendo relacionadas”.

A concentração molar relaciona a quantidade de matéria (mol) do soluto presente em um determinado volume da solução. Sua unidade no SI é mol por litro (mol/L). Considere uma solução aquosa de NaCl com concentração de 0,5 mol/L e assinale a alternativa correta.

Dados: Massa Atômica: Na = 23 g/mol; Cl = 35 g/mol


500 mL dessa solução contem 1 mol de NaCl.


Para preparar 1 litro dessa solução devem ser pesados 29g de NaCl e colocados em 1L de água.


500 mL dessa solução contem 100g de NaCl.


Em 2 litros dessa solução contem 60g de NaCl.


Para preparar essa solução devem ser pesados 30g de NaCl e colocados em 1L de água.