Resposta:
Considerando que os experimentos ocorreram em ambiente fechado bem como as leis ponderais da química, podemos afirmar que A) Ana utilizou 20g de oxigênio seguindo a Lei de Proust. B) Ana utilizou 32g de oxigênio seguindo a Lei de Lavoisier. C) Júlio utilizou 24g de carbono seguindo a Lei de Proust. D) Júlio utilizou 6g de carbono seguindo a Lei de Lavoisier. E) Júlio produziu 22g de CO2 seguindo a lei de Lei de Proust.
>>>> Sabendo que o experimento foi realizado num ambiente fechado e considerando as leis ponderais da química, pode-se afirmar que: B) Ana utilizou 32g de oxigênio seguindo a Lei de Lavoisier.
O que diz a Lei de Lavoisier?
Essa lei também pode ser chamada de Lei da Conservação das Massas e aponta que, num sistema fechado, a soma das massas dos reagente é sempre igual à soma das massas dos produtos.
Anna obteve 44g de gás carbônico ao final da reação, e sabe-se que a massa de carbono utilizada foi de 12g. Sendo assim, a massa de oxigênio envolvida nessa reação é representada pelo resultado de 44 - 12, o que equivale a 32g.
