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(Unifesp) A constante de equilíbrio para a reação na
fase gasosa

CO(g) + H2O(g) ——> CO2(g) + H2(g). <——

vale 25, a 600K. Foi feita uma mistura contendo 1,0 mol de CO, 1,0 mol de H2O, 2,0 mol de CO2 e 2,0 mol de H2 em um frasco de 1,0 L, a 600K. Quais as concentrações de CO(g) e CO2(g), em mol/L, quando for atingido o equilíbrio?

a) 3,5 e 1,5 d) 0,5 e 2,5
b) 2,5 e 0,5 e) 0,5 e 3,0
c) 1,5 e 3,5

Sagot :

Resposta: A constante de equilibrio a 600 K para a reação CO(g) + H2O(g) ——> CO2(g) + H2(g) é 25 . Misturando em um recipiente de 1 L 1 mol de CO, 1 mol de H2O, 2 mol de CO2 e 2 mol de H2, as concentrações quando atingido o equilíbrio de CO e CO2 serão:

[CO] = 0,5 mol/L e [CO2] = 2,5 mol/L - LETRA D

Explicação:

                                        CO(g) + H2O(g) ——> CO2(g) + H2(g)

INÍCIO                1 mol/L      1 mol/L        2 mol/L    2 mol/L

REAGE/FORMA                x                 x                 x              x

Equilíbrio                         (1-x)            (1-x)          (2+x)        (2+x)

Kc = [CO2][H2]  / [CO][H2O]

Substituindo os valores teremos

25 = (2+x)(2+x) / (1-x)(1-x)

25 = (2+x)^2 / (1-x)^2

25 = [(2+x)/(1-x)]^2

2+x / 1-x = 5

2+x = 5 – 5x

-3 = -6x

x =3/6 = 0,5 mol/L

Assim [H2]=[CO2] = 2+0,5 = 2,5 mol/L e [CO]=[H2O] = 0,5 mol/L

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