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Sagot :
Resposta: Realizando o balanceamento e calculando as massas dos reagentes e produtos teremos:
a)
Massa da molécula de água = 18 u
Massa da molécula do H2 = 2 u
Massa da molécula do O2 = 32 u
2 H2O → 2 H2 + O2
36 g 4 g 32 g
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b)
Massa da molécula de H2S = 34 u
Massa da molécula do SO2 = 64 u
Massa da molécula da H2O = 18 u
Massa do S = 32 u
2 H2S + SO2 → 2 H2O + 3 S
68 g 64 g 36 g 96 g
=============================================================
c)
Massa da molécula do H2 = 2 u
Massa da molécula do I2 = 254 u
Massa da molécula do HI = 128 u
H2 + I2 → 2 HI
2 g 254 g 256 g
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d)
Massa da molécula do NH3 = 17 u
Massa da molécula do O2 = 32 u
Massa da molécula do NO = 30 u
Massa da molécula da H2O = 18 u
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
68 g 160 g 120 g 108 g
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e)
Massa da molécula do FeS2 = 120 u
Massa da molécula do O2 = 32 u
Massa da molécula do Fe3O4 = 232 u
Massa da molécula do SO2 = 64 u
3 FeS2 + 8 O2 → Fe3O4 + 6 SO2
360 g 256 g 232 g 384 g
Explicação:
a) H2O → H2 + O2
Multiplicando a equação por 2 temos
2 H2O → 2 H2 + O2
Considerando as massas atômicas H = 1 u e O = 16 u temos:
2H2O = 4x1 +2x16 = 36 g
2H2 = 4x1 = 4 g
O2 = 2x16 = 32 g
2 H2O → 2 H2 + O2
36 g 4 g 32 g
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b) H2S + SO2 → H2O + S
Pelo método de oxirredução temos que o S no H2S tem Nox = -2 e no SO2, seu Nox = +4 . O S no segundo membro por ser uma substância simples tem Nox = 0
Usando a fórmula ΔNox = (Noxmaior – Nox menor) x maior atomicidade temos:
H2S: ΔNox = (0 –(-2)) x 1 = 2
SO2: ΔNox = (4 –0) x 1 = 4
A proporção mínima é
H2S: ΔNox = (0 –(-2)) x 1 = 1
SO2: ΔNox = (4 –0) x 1 = 2
Fazendo o coeficiente de H2S a variação de Nox do SO2 e o coeficiente de SO2 a variação de Nox do H2S temos:
2 H2S + SO2 → H2O + S
Temos 4 H no primeiro membro e apenas 2 no segundo. Colocamos o coeficiente 2 na H2O
Temos 3 S no primeiro membro e apenas 1 S no segundo membro. Colocamos o coeficiente 3 no S
A equação fica:
2 H2S + SO2 → 2 H2O + 3 S
Considerando as massas atômicas H = 1 u, O = 16 u e S = 32 u temos:
2 H2S = 4x1 +2x32 = 68 g
SO2 = 1x32 +2x16 = 64 g
2 H2O = 4x1+2x16 = 36 g
3 S = 3 x 32 = 96 g
2 H2S + SO2 → 2 H2O + 3 S
68 g 64 g 36 g 96 g
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c) H2 + I2 → HI
Aqui para ajustar é só colocar 2 no HI
H2 + I2 → 2 HI
Considerando as massas atômicas H = 1 u, I = 127 u temos:
H2 + I2 →2 HI
H2 = 2 x 1 = 2 g
I2 = 2 x 127 = 254 g
2 HI = 2x1 + 2x127 = 256 g
H2 + I2 → 2 HI
2 g 254 g 256 g
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d) NH3 + O2 → NO + H2O
Para ajustar o H, colocamos 2 na frente do NH3 e 3 na frente da H2O resultando
2 NH3 + O2 → NO + 3 H2O
Como temos 2 N no primeiro membro e apenas 1 no segundo membro, colocamos 2 na frente do NO
2 NH3 + O2 → 2 NO + 3 H2O
Temos 5 O no segundo membro e apenas 2 O no primeiro membro. Colocamos 2,5 na frente do O2, ajustando assim a equação
2 NH3 + 2,5 O2 → 2 NO + 3 H2O
Como o problema pede coeficientes mínimos inteiros, basta multiplicar toda a equação por 2
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
Considerando as massas atômicas H = 1 u, N = 14 u e O = 16 u temos:
4 NH3 = 4 x 14 + 12 x 1 = 68 g
5 O2 = 10 x 16 = 160 g
4 NO = 4 x 14 + 4 x 16 = 56 + 64 = 120 g
6 H2O = 12 x 1 + 6 x 16 = 12 + 96 = 108 g
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
68 g 160 g 120 g 108 g
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e) FeS2 + O2 → Fe3O4 + SO2
Temos 3 Fe no segundo membro e apenas 1 Fe no primeiro membro
Então usamos o coeficiente 3 na frente de FeS2
3 FeS2 + O2 → Fe3O4 + SO2
Temos agora 6 S no primeiro membro e apenas 1 S no segundo membro. Usamos o coeficiente 6 na frente do SO2
3 FeS2 + O2 → Fe3O4 + 6 SO2
Temos agora 16 O no segundo membro e apenas 2 no primeiro. Usamos o coeficiente 8 na frente do O2
3 FeS2 + 8 O2 → Fe3O4 + 6 SO2
Considerando as massas atômicas Fe = 56 u, S = 32 u e O = 16 u temos:
3 FeS2 = 3 x 56 + 6 x 32 = 360 g
8 O2 = 16 x 16 = 256 g
Fe3O4 = 3 x 56 + 4 x 16 = 232 g
6 SO2 = 6 x 32 + 12 x 16 = 384 g
3 FeS2 + 8 O2 → Fe3O4 + 6 SO2
360 g 256 g 232 g 384 g
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