Resposta:
ΔH= -13,3 Kcal
Explicação:
Equação balanceada dada:
C(graf) + 2 H₂(g) → CH₄(g) ΔH = ?
CO₂(g) + 2 H₂O(ℓ) → CH₄(g) + 2 O₂(g) ΔH = 218 Kcal (invertida, inclusive o sinal do ΔH)
2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(ℓ) ΔH = 2*(-68,3)= -136,6 Kcal (multiplicada poe 2 e invertida, inclusive o sinal do ΔH)
C(graf) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = - 94,7 Kcal
------------------------------------------------------------------(somando)
C(graf) + 2 H₂(g) → CH₄(g) ΔH = ?
ΔH total= 218 Kcal -136,6 Kcal - 94,7 Kcal = -13,3 Kcal
ΔH= -13,3 Kcal
Obs:
- aplica-se a inversão (se necessário) para obter a reação final, e os produtos e reagentes iguais devem ser cortados. Lembre que quando uma reação é invertida seu valor de entalpia também é invertido: quando for negativo vira positivo e vice versa;
- ao somar lembrar que substâncias iguais do mesmo lado da equação se somam e de lados opostos neutralizam-se.
