Resposta:
ΔH= -48 Kcal
Explicação:
Equação balanceada dada:
C₂H₅OH + ½ O₂ → CH₃CHO + H₂O ΔH = ?
C₂H₅OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O ΔH = - 327 Kcal
2 CO₂ + 2 H₂O → CH₃CHO + ⁵/₂ O₂ ΔH = 279 Kcal (invertida, inclusive o sinal do ΔH)
------------------------------------------------------------------(somando)
C₂H₅OH + ½ O₂ → CH₃CHO + H₂O ΔH = - 48 Kcal
ΔH total= -327 Kcal + 279 Kcal = -48 Kcal
ΔH= -48 Kcal
Obs:
- aplica-se a inversão (se necessário) para obter a reação final, e os produtos e reagentes iguais devem ser cortados. Lembre que quando uma reação é invertida seu valor de entalpia também é invertido: quando for negativo vira positivo e vice versa;
- ao somar lembrar que substâncias iguais do mesmo lado da equação se somam e de lados opostos neutralizam-se.
