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Sagot :
Resposta: Considerando a reação 2 Al(s) + Cr2O3(s) → Al2O3(s) + Cr2(s), a massa de Cromo metálico obtido quando misturamos 1 kg de alumínio metálico com 2kg de óxido de cromo é: 1,368 kg
Explicação:
Primeiro passo: Ajustar a equação
Al(s) + Cr2O3(s) → Al2O3(s) + Cr2(s)
Temos e Al no segundo membro e apenas 1 no primeiro. Para ajustar, usamos o coeficiente 2 na frente do Al no primeiro membto, resultando a equação ajustada ou balanceada
2 Al(s) + Cr2O3(s) → Al2O3(s) + Cr2(s)
Segundo passo: Obter da tabela periódica as massas atômicas dos elementos enevolvidos no processo.
Al = 27 u; O = 16 u e Cr = 52 u
Terceiro passo: Calcular as massas molares do Al e do Cr2O3
Al = 27 g/mol
Cr2O3 = 2x52+3x16 = 152 g/mol
Cr2 = 2 x 52 = 104 g/mol
Quarto passo: Identificar o reagente em excesso
Precisamos comparar as relações (massa de Cr2O3/massa de Al) teóricas e efetivamente usadas entre os reagentes
TEÓRICA : 152 / 27 = 5,6 g de Cr2O3 / 1 g de Al
USADA: 2000 g / 1000 g = 2 g de Cr2O3 / 1 g de Al
Comparando as duas relações, observamos que estamos usanndo uma quantidade menor de Cr2O3 em relação à teórica, Isso quer dizer que o reagente limite ou limitante (aquele que não está em excesso) é o Cr2O3
e o Al é o reagente em excesso.
Dessa forma devemos usar para os cálculos os valores relacionados ao reagente limite ou limitante
Quinto passo: Cálculo da massa de Cromo formada
Vamos para isso relacionar o Cr2O3 com o Cr2
Cr2O3 ================Cr2
152 kg 104 kg
2 kg m
m = 2 x 104 / 152 = 1,368 kg
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