Soluções aquosas de ácidos e bases também são encontradas na situação de equi-líbrio, que pode ser representado simplificadamente da seguinte maneira:
ácidos bases
HA
(aq)
H
+(aq)
+ A
–(aq)
BOH
(aq)
B
+(aq)
+ OH
–(aq)
Vamos considerar os equilíbrios em soluções aquosas do H
3
CCOOH e HF:H
3
CCOOH + H
2
O H
3
O
+
+ H
3
CCOO
–
HF + H
2
O H
3
O
+
+ F
–
Esses equilíbrios podem ser representados simplificadamente por:H
3
CCOOH H
+
+ H
3
CCOO
–
HF H
+
+ F
–
As expressões da constante de equilíbrio correspondem às suas constantes de ioni-zação, que, nos ácidos, são representadas por K
a
.Observando as expressões, podemos perceber que quanto maior a concentração emmol/L de íons, maior será o valor de K
a
, e mais forte será o ácido
