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Sagot :
Resposta: Com relação à combustâo de CH4 (metano) temos:
a) Sua reação balanceada é:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
b) Reagentes, Produtos e Substâncias simples e composta desse processo são:
São reagentes:
CH4 - que é uma substância composta
O2 - que é uma substância simples
São produtos:
CO2 e H2O que são substâncias compostas
c) A quantidade de matéria de CH4 para formar 5 mol de CO2 é 5 mol
d) A massa de CH4 para formar 3 kg de CO2 é 1,09 kg
Explicação:
a) A equação química não ajustada da reação de combustão completa do gás metano é:
CH4 + O2 → CO2 + H2O
Verificamos que no 1º membro da equação temos 4 H e no 2º membro temos apenas 2 H. Para ajustar o H, colocamos o coeficiente 2 na frente da substância H2O, resultando:
CH4 + O2 → CO2 + 2 H2O
Vemos agora que no 2º membro temos 4 O e apenas 2 no 1º membro. Para ajustar o O, colocamos o coeficiente 2 na frente da substância O2 , resultando
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O que é a reação balanceada
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b) São reagentes:
CH4 - que é uma substância composta (tem dois elementos químicos o C e o H)
O2 - que é uma substância simples (tem apenas um elemento químico)
São produtos:
CO2 e H2O que são substâncias compostas
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c) Pela reação ajustada, vemos que 1 mol de CH4 forma 1 mol de CO2
Assim, 5 mol de CO2 serão formados a partir de 5 mol de CH4
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d) Calculando inicialmente as massas molares das substâncias envolvidas:
CH4 = 1 x 12 + 4 x 1 = 16 g/mol
CO2 = 1 x 12 + 2 x 16 = 44 g/mol
Relacionando as duas substâncias teremos
CH4 =========CO2
16 kg 44 kg
m 3kg
m = 16 x 3 / 44 = 48 / 44 = 1,09 kg
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