Sagot :
Respostas:
1a) Al2(CO3)3 → Al2O3 + 3 CO2
1b) N2 + 3 H2 → 2 NH3
1c) CaCO3 → CaO + CO2
1d) 2 KI + Cl2 → 2 KCl + I2
2a) 0,5 mol de KCl corresponde a 37,25 g
2b) 0,8 mol de NaNO2 corresponde a 55,2 g
3) 100 g de Ca corresponde a 2,5 mol
4a) 0,6 mol de KCl corresponde a aproximadamente 3,6x10^23 moléculas
4b) 0,6 mol de NaNO2 corresponde a aproximadamente 3,6x10^23 moléculas
5) A queima completa de 4,8 g de C forma aproximadamente 2,4 x10^23 moléculas de CO2
6) Para produzir 28,4 g de Na2SO4 são necessários 19,6 g de H2SO4 e 16 g de NaOH
7) Para produzir 28,4 g de Na2SO4 são necessários 19,6 g de H2SO4
Explicação:
1a) Al2(CO3)3 → Al2O3 + CO2
Método algébrico : x Al2(CO3)3 → y Al2O3 + z CO2
Para Al: 2x = 2y Atribuimos o valor para x = 2. Então Se x = 2 → y = 2
Para C: 3x = z e z = 6
Para O: 9x = 3y + 2z
A equação fica: 2 Al2(CO3)3 → 2 Al2O3 + 6 CO2
Ou Al2(CO3)3 → Al2O3 + 3 CO2
Método das tentativas:
Temos 3 C no primeiro membro e apenas 1 C no segundo membro. Então para ajustar o C, colocamos o coeficiente 3 na frente de CO2 no segundo membro, ajustando assim a equação:
Al2(CO3)3 → Al2O3 + 3 CO2
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1b) N2 + H2 → NH3
Método algébrico: x N2 + y H2 → z NH3
Para N : 2 x = z Atribuímos o valor para x =1
Para H : 2 y = 3 z Então z = 2x e z =2
2 y = 3x2 → 2 y = 6 e y = 3
A equação fica: N2 + 3 H2 → 2 NH3
Método das tentativas:
Temos 3 H no segundo membro e 2 no primeiro. Para ajustar, colocamos o coeficiente 3 no primeiro membro e o coeficiente 2 no segundo membro resultando, ajustando a equação
N2 + 3 H2 → 2 NH3
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1c) CaCO3 → CaO + CO2
Verificamos que a equação dada já está ajustada
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1d) KI + Cl2 → KCl + I2
Método algébrico : x KI + y Cl2 → z KCl + w I2
Para K: x = z Atribuímos o valor para x =2
Para I: x = 2w Então z =2, w = y = 1
Para Cl: 2y = z
A equação fica: 2 KI + Cl2 → 2 KCl + I2
Método das tentativas:
Temos 2 I no segundo membro e apenas 1 no primeiro. Assim, usamos o coeficiente 2 na frente da substância KI. A equação fica:
2 KI + Cl2 → KCl + I2
Agora temos 2 K no primeiro membro e apenas 1 no segundo membro. Assim, usamos o coeficiente 2 na frente da substância KCl, resultando na equação ajustada:
2 KI + Cl2 → 2 KCl + I2
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2a) 0,5 mol de KCl
Considerando as massas atômicas do K = 39 u e Cl = 35,5 u temos:
KCl = 1x39 + 1x35,5 = 74,5 g/mol
Se 1 mol = 74,5 g
0,5 mol m
m = 0,5 x 74,5 = 37,25 g
2b) 0,8 mol de NaNO2
Considerando as massas atômicas do Na = 23 u, N= 14 u e O = 16 u temos:
NaNO2 = 1x23 + 1x14 + 2x16 = 23+14+32 = 69 g/mol
Se 1 mol = 69 g
0,8 mol m
m = 0,8 x 69 = 55,2 g
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3a) 0,6 mol de KCl
1 mol de moléculas tem 6,02x10^(23)
0,6 x
X = 0,6x6,02x10^(23) = 3,612 x10^(23) moléculas ≈ 3,6x10^(23) moléculas
3b) 0,6 mol de NaNO2
Como a quantidade de matéria é a mesma da questão anterior, o número de moléculas será o mesmo ou seja: X = 0,6x6,02x10^(23) = 3,612 x10^(23) moléculas ≈ 3,6x10^(23) moléculas
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4) 1 mol de Ca = 40 g
n = 100 g
n = 100 / 40 = 2,5 mol
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5) A queima completa do Carbono é:
Considerando a massa atômica do C = 12 u e sabendo que 1 mol de CO2 = 6,02x10^23 moléculas temos:
C + O2 → CO2
12 g 6,02x10^(23) moléculas
4,8 g x
X = 4,8x66,02x10^(23)/12 = 2,408 x10^(23) moléculas ≈ 2,4 x 10^(23) moléculas
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6) A reação ajustada é: H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O
Considerando as massas atômicas: Na = 23 u, O = 16 u, H = 1 u, S = 32 u teremos:
H2SO4 = 2 x 1 +1 x 32 + 4 x 16 = 98 g/mol x 1 mol = 98 g
NaOH = 1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40 g/mol x 2 mol = 80 g
Na2SO4 = 2 x 23 + 1 x 32 + 4 x 16 = 142 g/mol x 1 mol = 142 g
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4
98 80 142
X Y 28,4
X = 28,4 x 98 / 142 = 19,6 g de H2SO4
Y = 28,4 x 80 / 142 = 16 g de NaOH
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7) A reação ajustada é: H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O
Considerando as massas atômicas: Na = 23 u, O = 16 u, H = 1 u, S = 32 u teremos:
H2SO4 = 2 x 1 +1 x 32 + 4 x 16 = 98 g/mol x 1 mol = 98 g
Na2SO4 = 2 x 23 + 1 x 32 + 4 x 16 = 142 g/mol x 1 mol = 142 g
H2SO4 → Na2SO4
98 142
X 28,4
X = 28,4 x 98 / 142 = 19,6 g de H2SO4
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