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qual o PH de uma solução 0,2 m de ácido acético sabendo que nessa diluição o grau de ionização é igual a 0,5%​

Sagot :

Thoth

Resposta:

pH = 3

Explicação:

Aplicar

[ H⁺]= α * M onde

α = grau de ionização

[H⁺] = concentração em mol / L

M = molaridade

Dados

[H⁺] = 0,2 M

α = 0,5% = 0,005

- cálculo da concentração de [H⁺]

- ionização do ácido

HAc + H₂O ⇄ Ac⁻ + H⁺

- vemos que a ionização do ácido gera apenas 1 H⁺, assim:

[H⁺] = 0,005 * 0,2 = 0,001

[H⁺] = 10⁻³ mol /L

- cálculo do pH

[tex]pH=-log10^{[H^{+} ]} \\ \\ pH=-log10^{-3}[/tex]

- como [tex][H^{+} ]=10^{-pH}[/tex], fica:

[tex]10^{-3} =10^{-pH}[/tex]

- simplificando o 10

- pH = - 3  *(-1)

pH = 3

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