Nadanoa
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De um cilindro contendo 640 g de gás metano (CH4) foram retirados 2,1 x 10^25 moléculas. Quantos mols do gás restaram no cilindro? (massas atômicas C= 12 u; H= 1 u)

Sagot :

Após realizarmos os cálculos verificamos que restaram neste cilindro aproximadamente:

[tex]\small{\boxed{\boxed{\boxed{~\green{5,125 \: mols \: de \:CH_{4} }~~~}}}}[/tex]

Explicação:

Massas molares:

[tex] \large{{Carbono (C) = 12g/mol}}[/tex]

[tex] \large{{Hidrog \hat{e}nio (H) = 1g/mol}}[/tex]

Massa molecular:

[tex] \large{{Metano (CH_{4}) = 12 + (1 \times 4)}}[/tex]

[tex]\large{{Metano (CH_{4}) =\small{ \boxed{\boxed{16g}}}}}[/tex]

• Agora determinaremos a quantidade de mols presentes no cilindro, dividindo a massa total do gás pela sua massa molar:

[tex] \large{640 \div \: 16 = 40 mols}[/tex]

Dados:

[tex] \large{{1 mol = 6,022 \times 10^{23} \:mol\acute{e}culas \: de \: CH4}}[/tex]

[tex]\large{{1 mol\:(CH_{4}) = 16g}}[/tex]

Ou seja:

[tex]\begin{gathered}\begin{gathered}\large\boxed{\begin{array}{l}6,022 \times10^{23}\: = 16g \\ 2,1 \times 10 ^{25} = X \\\\X = 2,1 \times 10 ^{25} \times 16 \div 6,22 \times \: 10^{23}\\X = 33,6 \times 10^{25} \ \div 6,022 \times 10^{23} \\ X =\boxed{ \boxed{\bf 5,58 \times 10^{2}g}} \end{array}}\\\\\end{gathered}\end{gathered}[/tex]

Em notação decimal:

[tex]\large{5,58 \times 10^{2} = 558g}[/tex]

Massa restante:

[tex]\large{640 - 558 = 82g}[/tex]

Massa restante em mols:

[tex]\large{82 \div \: 16 = 5,125}[/tex]

• Para saber mais acesse:

https://brainly.com.br/tarefa/50909575

Bons estudos. :)

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