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Sagot :
Resposta: 8 ml de solução de ácido sulfúrico 0,5 mol/L foram usados para neutralizar 20 mL de solução de KOH de concentração 0,4 mol/L
Explicação:
A reação é:
2 KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2 H2O
2 mol 1 mol
Quantidade de matéria usada de ácido
0,5 mol/L x (8/1000) L = 0,5 x 0,008 = 0,004 mol de ácido foi usado
Quantidade de matéria de base neutralizada
2 mol de KOH =====1 mol de H2SO4
n ================0,004 mol
n = 0,008 mol de KOH foi neutralizado pelo ácido
Volume da solução básica
O volume da solução básica é de 20 mL ou 20/1000 = 0,02 L
Concentração da solução alcalina
Assim, a concentração em mol/L da solução alcalina é:
C(mol/L) = número de mol / volume da solução em L
Substituindo os valores teremos:
C(mol/L) = 0,008 / 0,02 = 0,4 mol/L
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