As ligações eletrostáticas e covalentes são ligações intramoculares caracterizadas pelas ligações iônicas ou compartilhamento de elétrons. Já as moléculas de água apresentam forças de Van der Waals compostas por pontes de hidrogênio.
Ligações químicas
As forças que atuam na natureza são chamadas de forças intermoleculares, ou seja, entre moléculas e intramoleculares, no interior das moléculas. Dentre as forças intermoculares estão presentes as forças de Van der Waals tais como as pontes de hidrogênio. Essas ligações possuem maior intensidade e ocorrem quando a molécula possui um hidrogênio ligado ao flúor, nitrogênio ou oxigênio como, por exemplo na molécula de água.
Já dentre as forças intramoleculares estão presentes:
- Ligação eletrostática: são conhecidas como ligações iônicas nas quais predominam as forças eletrostáticas que atraem os íons de cargas opostas.
- Ligação covalente: ocorrem por meio do compartilhamento de elétrons sempre entre dois átomos não metálicos, formando compostos de natureza polar ou apolar.
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